题目内容

用1L0.5mol·L－1NaOH溶液吸收0.4molCO2，所以溶液中的CO32-和HCO的物质的量浓度之比约是

A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶1

练习册系列答案
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有以下一系列反应，最终产物为草酸。已知B的相对分子质量比A的大79。

试回答下列问题：

（1）B的结构简式为__________， B→C的反应类型__________；

E→F的化学方程式：____________________________________________________。

（2）由B发生水解反应或C与H2O发生加成反应均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中，羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（请用“＞”将四种物质的化学式连接起来表示）________________________________________________。

（3）MTBE是一种重要的汽油添加剂，它是1-戊醇的同分异构体，又与G的某种同分异构体互为同系物，且分子中含有四个相同的烃基。则MTBE的结构简式为_________，它的同类别同分异构体有___________种（包括它本身）。

在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间(s)

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

下列说法中正确的是

A．反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 mol·L－1·s－1

B．80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深

C．80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡将不移动

D．若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等

在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72﹣转化为 Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+ 转化为Cr(OH)3沉淀而从废水中除去。下列说法正确的是

A．FeSO4在反应中作氧化剂

B．随着反应的进行，该废水的pH会减小

C．若该反应转移0.6mol e﹣，则会有0.2mol Cr2O72﹣ 被还原

D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L﹣1的下列四种溶液的pH如下表：

溶质

NaHCO3

Na2CO3

NaF

NaClO

pH

8.4

11.6

7.5

9.7

（1）用离子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因 。

（2）根据盐溶液的pH，可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的大小顺序为 。

（3）将少量CO2通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式： 。

（4）将CO2通入0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中至中性，则溶液中2c(CO32-)+ c(HCO3-)= mol•L﹣1

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）

A．Fe2(SO4)3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4

25℃时，溶液均为0.2 mol•L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c（OH-）前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大

在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，（题中a≤b，b≥8）。

（1）若a+b=14，则Va/Vb=__________；

（2）若a+b=13，则Va/Vb=__________；

（3）若a+b＞14，则Va/Vb=__________，且Va________ Vb（填“＞”“＜”“=”）。

[化学—选修3：物质结构与性质]

在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能氢形成氢化物。

（1）氨气属于共价型氢化物，工业常用氨气和醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2]Ac的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）。反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3═[Cu(NH3)3CO]Ac

①请写出基态Cu+离子的价电子排布式_________________。

②氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为_______________，理由是_________；其中NH3应为_________（填“极性”或“非极性”）分子。

③醋酸分子（CH3COOH）中的两个碳原子的杂化方式分别是_________________。

④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有_________（填序号）。

a．离子键 b．金属键 c．共价键 d．配位键

（2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．

①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞_________（填“侧面”或“内部”）。

②根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔沸点___________（填“>”“=”或“<”）固态氨的熔沸点。

③若该晶胞的边长为anm，密度为ρg/cm3，XY2的摩尔质量为Mg/mol，则阿伏加德罗常数为___________。

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