题目内容
（10分）某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的
。
I.取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。
II.向滤液中滴加
溶液，稍加热。
III.向II的溶液中加入
粉末至
为
。
IV.加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至
。
V. 加热浓缩、冷却结晶、过滤，得晶体。
已知部分阳离子生成氢氧化物的如下表：
（1）II中发生反应的离子方程式是 。
（2）II中将
氧化为
的目的是 。
（3）用
（铁氰化钾）验证II中是否转化完全的现象是 。
（4）III中发生反应的离子方程式是 。
（5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因 。
。I.取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。
II.向滤液中滴加
溶液，稍加热。III.向II的溶液中加入
粉末至
为
。IV.加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至
。V. 加热浓缩、冷却结晶、过滤，得晶体。
已知部分阳离子生成氢氧化物的
如下表：| 物质 |  |  |  |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 4.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 6.7 |
（2）II中将
氧化为
的目的是 。（3）用
（铁氰化钾）验证II中是否转化完全的现象是 。（4）III中发生反应的离子方程式是 。
（5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因 。
（10分）（每空2分） （1）
（2）将氧化为，才能在调节为3.9~4.1时，只将转化为沉淀除去，而不会使
转化为沉淀。（表述合理即可得分）
（3）若有蓝色沉淀生说，说明没有完全转化；若没有蓝色沉淀生成，说明已经完全转化。（只答出其中一种情况，表述正确得满分。）
（4）
（书写正确即可得到2分）
（不写不扣分）
（5）用稀硫酸酸化至，可以抑制在加热过程中水解，以获得纯净的硫酸铜晶体。（表述合理即可得分）
（2）将
氧化为，才能在调节为3.9~4.1时，只将转化为沉淀除去，而不会使
转化为沉淀。（表述合理即可得分）（3）若有蓝色沉淀生说，说明
没有完全转化；若没有蓝色沉淀生成，说明已经完全转化。（只答出其中一种情况，表述正确得满分。）（4）
（书写正确即可得到2分）
（不写不扣分）（5）用稀硫酸酸化至
，可以抑制在加热过程中水解，以获得纯净的硫酸铜晶体。（表述合理即可得分）（1）双氧水具有氧化性，能把溶液中的亚铁离子氧化生成铁离子，方程式为2H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。
（2）根据表中数据可知，沉淀氢氧化亚铁需要的pH大于沉淀氢氧化铜需要的pH，因此只有将氧化为，才能在调节为3.9～4.1时，只将转化为沉淀除去，而不会使转化为沉淀。
（3）由于能和反应生成蓝色沉淀，据此可以鉴别，即若有蓝色沉淀生说，说明没有完全转化；若没有蓝色沉淀生成，说明已经完全转化。
（4）能和溶液中的氢离子反应，从而调节溶液的pH，方程式为
。当溶液pH达到2.7时，即生成氢氧化铁沉淀，方程式为。
（5）硫酸铜在溶液中水解显酸性，而加热能促进水解，所以加入稀硫酸酸化至，可以抑制在加热过程中水解，以获得纯净的硫酸铜晶体。
（2）根据表中数据可知，沉淀氢氧化亚铁需要的pH大于沉淀氢氧化铜需要的pH，因此只有将
氧化为，才能在调节为3.9～4.1时，只将转化为沉淀除去，而不会使转化为沉淀。（3）由于
能和反应生成蓝色沉淀，据此可以鉴别，即若有蓝色沉淀生说，说明没有完全转化；若没有蓝色沉淀生成，说明已经完全转化。（4）
能和溶液中的氢离子反应，从而调节溶液的pH，方程式为
。当溶液pH达到2.7时，即生成氢氧化铁沉淀，方程式为。（5）硫酸铜在溶液中水解显酸性，而加热能促进水解，所以加入稀硫酸酸化至
，可以抑制在加热过程中水解，以获得纯净的硫酸铜晶体。
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