Question

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

B．某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，则离子浓度可能是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）

C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）═c（Na+）

D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）═2c（H+）+c（HA）-c（A-）

Answer 1

A．某物质的水溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，说明该溶液能抑制水的电离，可能是酸溶液或碱溶液，所以该溶液的PH值为a或14-a，故A错误；
B．如为为Na₂S溶液，则存在c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．根据电荷守恒，溶液中存在2c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），应溶液pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），所以有2c（R^2-）+c（HR^-）═c（Na⁺），故C正确；
D．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中盐和酸的浓度都是0.05mol/L，根据电荷相等有c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），所以得2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-），故D正确．
故选A．