题目内容

铅蓄电池充电时，PbSO4


  1. A.
    在阳极生成
  2. B.
    在阴极生成
  3. C.
    在两个电极上生成
  4. D.
    在两个电极上除去
D
铅蓄电池在放电时，两极都生成硫酸铅。充电是放电的逆反应，所以充电时硫酸铅在两极上分别发生氧化反应和还原反应生成二氧化铅和铅，D正确，答案选D。
练习册系列答案
相关题目
已知铅蓄电池的总反应PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，图为铁铆钉铆在铜板上，有关叙述不正确的是（　　）
（2011?潍坊模拟）以下是有关SO2、Cl2的性质实验．
（1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？
相同
相同
（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为
2SO2+O2
催化剂
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化剂
.
△
2SO3
．
②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
．
（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）
B
B
，仍然无法观察到沉淀产生．
A．氨水   B．稀盐酸    C．硝酸钾溶液    D．硫化钠溶液
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
．
（4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO2的电极为
负
负
极，其电极反应式为
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
；电池的总反应式
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是
C
C
（填序号）
A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正扳，d为阳极
C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
D．装置④能用于测量气体体积
Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图4所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是
D
D
（填序号）

A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e-=Pb2+
B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-．
A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-（电解质电离的离子有重复）．
图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极．接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2g．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2．请回答下列问题：
（1）写出三种强电解质的化学式：A
AgNO3
AgNO3
；B
KNO3
KNO3
；C
KOH
KOH
．
（2）写出乙烧杯c电极发生的电极反应为
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，甲烧杯中的总反应的化学方程式为
4AgNO3
 电解 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3
4AgNO3
 电解 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3
．
（3）计算丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为
2.24L
2.24L
，甲烧杯中溶液体积为400ml，pH=
0
0
．
（4）要使甲烧杯中的A溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质是
Ag2O
Ag2O
，其质量为
46.4g
46.4g
．
（5）若直流电源使用的是铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是PbO2，负极材料是Pb，电解质溶液时H2SO4，则放电时N级上发生的电极反应为
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
，M级附近溶液的pH
升高
升高
（选填“升高”或“降低”或“不变”）．铅蓄电池充电时，若阳极和阴极之间用阳离子交换膜（只允许H+通过）隔开，则当外电路通过0.2mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有
0.2
0.2
mol．
Ⅰ以下是有关SO2、Cl2的性质实验．
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．

①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？
相同
相同
（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为
2SO2+O2
催化剂
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化剂
.
△
2SO3
．
②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
．
（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）
B
B
，仍然无法观察到沉淀产生．
A．氨水；B．稀盐酸；C．硝酸钾溶液；D．硫化钠溶液
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
．
（4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO2的电极为
负
负
极，其电极反应式为
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
；电池的总反应式
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是
C
C
（填序号）

A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正极，d为阳极
C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
D．装置④能用于测量气体体积
Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是
D
D
（填序号） 

A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e-=Pb2+
B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-．
精英家教网用铅蓄电池电解苦卤水 （含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网