题目内容
5．宋朝初期，我国已将湿法炼铜应用于生产，其反应原理为（ ）| A． | CuO+H2═Cu+H2O | B． | CuO+CO═CO2+Cu | ||
| C． | Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 | D． | Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑ |
分析 湿法炼铜的原理是用Fe与硫酸铜溶液反应生成铜单质，结合原子守恒分析．
解答 解：湿法炼铜的原理是用Fe与硫酸铜溶液反应生成铜单质，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，
故选C．
点评 本题考查了金属冶炼方法，题目难度不大，把握金属冶炼原理和金属之间的置换反应是解题的关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
练习册系列答案
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4．互称为同分异构体的物质不可能（ ）
| A． | 具有相同的相对分子质量 | B． | 具有完全相同的物理性质 | ||
| C． | 具有相同的分子式 | D． | 具有相同的组成元素 |
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2 NA个电子，则阳极产生22.4 L气体 | |
| B． | 2 L 0.05 mol•L-1乙酸溶液中H+数目为0.1 NA | |
| C． | 足量的Cu与含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1 NA | |
| D． | 7.8 g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 NA |
13．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 反应物的总能量大于生成物的总能量时，△H＞0 | |
| B． | △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 | |
| C． | △H的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关 | |
| D． | 在化学反应中，发生物质变化的同时一定发生能量变化 |
20．下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应关系正确的是（ ）
| 气体物质 | 主要来源 | 对环境的影响 | |
| A | 二氧化碳 | 化石燃料的燃烧 | 酸雨 |
| B | 二氧化氮 | 汽车尾气的排放 | 光化学烟雾 |
| C | 二氧化硫 | 工厂废气的排放 | 温室效应 |
| D | 一氧化碳 | 含酚醛树脂胶的人造板装饰材料 | 臭氧空洞 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．下列各种叙述中正确的是（ ）
| A． | 在CH2=CH2分子中，存在4个σ键和一个π键 | |
| B． | 在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键 | |
| C． | N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：F＞O＞N | |
| D． | 酸性强弱：H2SO4＞H2SO3＞H2SeO3；岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3 |
17．一些烷烃的燃烧热（kJ/mol）如表：下列表达正确的是（ ）
| 化合物 | 燃烧热 | 化合物 | 燃烧热 |
| 甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2878.0 |
| 乙烷 | 1560.8 | 异丁烷 | 2869.6 |
| 丙烷 | 2221.5 | 2-甲基丁烷 | 3531.3 |
| A． | 乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8 kJ/mol | |
| B． | 稳定性：正丁烷＞异丁烷 | |
| C． | 正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ/mol | |
| D． | 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 |
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利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液可吸收NO2．下列说法正确的是（ ）
利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液可吸收NO2．下列说法正确的是（ ）| A． | a为直流电源的负极 | |
| B． | 与 b电极相连的电极反应式为：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O | |
| C． | 与 a相连的电极发生还原反应得到SO42- | |
| D． | 电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室 |
氟的单质及其化合物在生产杀虫剂、灭火剂及特种塑料等方面用途广泛．
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