题目内容
甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质．下列关于其结构及性质的分析正确的是（ ）
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| A． | C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化 |
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| B． | 甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构 |
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| C． | 甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键 |
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| D． | 甲醛分子为非极性分子 |
考点：
原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型．
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A、杂化轨道用于成σ键和填充孤电子对；
B、甲醛分子中心原子为C原子，价层电子对数等于σ键+孤电子对；
C、氧元素电负性很大，水分子中H原子几乎是裸露的质子，甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子中碳元素的电负性相对较小；
D、甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称．
解答：
解：A、HCHO中C原子成2个C﹣H键、1个C=O双键，杂化轨道数为3，C原子采取sp2杂化，O原子成1个C=O双键，含有2对孤电子对，杂化轨道数为3，O原子采取sp2杂化，故A错误；
B、甲醛分子中成2个C﹣H键、1个C=O双键，价层电子对数为2+1=3，不含孤电子对，为平面三角形，故B错误；
C、氧元素电负性很大，水分子中H原子几乎是裸露的质子，甲醛分子中O原子与水分子中H原子之间可以形成氢键，甲醛分子中，H原子与C原子相连，碳元素的电负性相对较小，甲醛分子间不能形成氢键，故C正确；
D、甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称，所以极性分子，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查杂化轨道、价层电子对互斥理论、氢键、分子极性等，难度中等，注意理解杂化轨道理论与价层电子对互斥理论，进行分子构型的判断．
下列含氮物质中，氮元素化合价最高的是（ ）
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| A． | N2 | B． | HNO3 | C． | N2O4 | D． | NaNO2 |
某有机物的结构为HO﹣CH2﹣CH=CHCH2﹣COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）
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| A． | 水解反应 | B． | 酯化反应 | C． | 加成反应 | D． | 氧化反应 |
根据元素周期律，卤族元素的下列性质从上到下依次递减的有（ ）
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| A． | 非金属性 | B． | 原子半径 |
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| C． | 单质的氧化性 | D． | 氢化物的稳定性 |
下列现象与氢键有关的是（ ）
①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④NH3在水中的溶解度很大
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定．
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| A． | ①②③④⑤⑥ | B． | ①②③④⑤ | C． | ①②③④ | D． | ①②③ |
下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（ ）
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2．
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| A． | ①②③ | B． | ③④⑤⑥ | C． | ①③⑥ | D． | ③⑤⑥ |
下列有关概念或原理的叙述正确的是（ ）
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| A． | 氨基酸、蛋白质和氧化铝一样既能与酸反应，又能与碱反应所以他们都是两性氧化物 |
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| B． | 制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是 |
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| C． | 乙烯和聚乙烯都能使KMnO4（H+）溶液褪色 |
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| D． | 甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是他们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应 |
