题目内容

下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是

[　　]

A．氯化氢极易溶于水
B．氯化氢不易分解
C．液态氯化氢不导电
D．氯化氢溶液可以电离
答案：C
解析：

导解：离子化合物在熔化状态能电离出阴阳离子；而共价化合物在熔化时不能电离，故无导电能力．


练习册系列答案
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X L层p电子数比s电子数多2个
Y 第三周期元素的简单离子中半径最小
Z L层有三个未成对电子
（1）写出元素Z的气态氢化物的电子式
（用相关元素符号表示），该氢化物VESPR模型是
四面体型
四面体型
．
（2）Y元素的价电子排布式
3s23p1
3s23p1
．
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是
F
F
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
c
c
．
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
d．T的氢化物的沸点高于HCl．
已知A、B、C、D、E均为短周期元素，它们的原子序数依次递增．A单质是自然界中密度最小的气体，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，D原子的最内层电子数和最外层电子数之和等于其次外层电子数，E单质性质活泼；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可以形成离子化合物甲，甲是一种常见的化肥，甲可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．请回答下列问题：
（1）写出C元素在周期表中的位置
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
．
（2）写出B单质分子的电子式
；乙分子的结构式
．
（3）化肥甲的俗称是
硝铵
硝铵
；甲晶体中含有的化学键类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
．
（4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
（用元素符号表示），请例举能证明这一结论的两个事实
氯化氢比硫化氢稳定
氯化氢比硫化氢稳定
、
高氯酸酸性比硫酸强
高氯酸酸性比硫酸强
．
（5）往甲的浓溶液中加入NaOH的浓溶液并加热，反应的离子方程式是
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
根据要求完成下列问题
（1）下列不能说明氯的非金属性比硫强的是
②⑤
②⑤

①HCl比H2S稳定；
②HClO的氧化性比H2SO4强；
③HClO4酸性比H2SO4强；
④Cl2能与H2S反应生成S；
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS；
⑦氯的电负性大于硫．
（2）下列那些事实说明能说明铝比铁的金属性强
①③
①③
．
①与盐酸反应，铝的反应速率大；
②铝能与氢氧化钠溶液反应，铁不能；
③在铝\铁\盐酸构成的原电池中，铁片上冒出气泡；
④铁有变价，而铝没有．
（3）①请写出一个能表示碳酸的酸性大于氢氧化铝的离子方程式：
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
．
②请写出一个能体现碳酸氢钠与碳酸钠热稳定性强弱的化学方程式：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
（4）设计实验证明铜单质的还原性大于亚铁离子．
（5）下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是
②③④
②③④
．

下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是

[　　]

A．

甲烷有四个相等碳氢键

B．

甲烷的三氯代物只有一种

C．

甲烷的一氯代物只有一种

D．

甲烷的二氯代物只有一种

下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是


  1. A.
    甲烷有四个相等碳氢键
  2. B.
    甲烷的三氯代物只有一种
  3. C.
    甲烷的一氯代物只有一种
  4. D.
    甲烷的二氯代物只有一种

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