Question

下列叙述中错误的是（　　）

• A、离子半径：S^2-＞Cl^-＞Ca²⁺
• B、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• C、稳定性：HF＞HCl＞HBr
• D、金属性：Na＞Ca＞Al

Answer 1

分析：A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
D．根据同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强判断．

解答：解：A．S^2-、Cl^-、Ca²⁺的核外电子排布相同，且核电荷数Ca＞Cl＞S，核电荷数越大，离子半径越小，故A正确；
B．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；
C．非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；
D．金属性Ca＞Na，故D错误．
故选D．

点评：本题考查元素周期律知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系以及比较角度，注意相关基础知识的积累，难度不大．