题目内容
【题目】5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2 g Y，则X的摩尔质量为( )
A. 28 g·mol－1 B. 56 g·mol－1 C. 84 g·mol－1 D. 112 g·mol－1
【答案】B
【解析】
试题根据质量守恒定律生成物X的质量为：5．4g+16．0g-10．2g=11．2g，则X的摩尔质量：11．2g/0．2 mol=56g·mol－1，选项B符合题意。
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(2) As与N是同主族元素，从原子结构角度分析：为什么As的最高价含氧酸H3AsO4是三元酸（含三个轻基），而N的最高价含氧酸HNO3是一元酸（只含一个烃基）______。
(3)比较下列氢化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__________。
(4) Na3AsO3中Na、As、O电负性由大至小的顺序是______。AsO33-的空间构型为___, AsO33－中As的杂化轨道类型为_______杂化。
(5）砷化稼（GaAs）为黑灰色固体，熔点为1238℃。该晶体属于___晶体，微粒之间存在的作用力是_________。
NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
熔点/K | 195.3 | 140.5 | 156.1 | 185 |
沸点/K | 239.6 | 185.6 | 210.5 | 254.6 |
(6）图为GaAs的晶胞，原子半径相对大小是符合事实的，则白球代表____原子。
己知GaAs的密度为5.307g·cm3, Ga和As的相对原子质量分别为69.72、74.92，求晶胞参数a=______pm （列出计算式即可）。
