Question

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

　 A． Z单质与氢气反应较Y剧烈

　 B． 最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强

　 C． X单质氧化性强于Y单质

　 D． X与W的原子核外电子数相差9

Answer 1

考点： 位置结构性质的相互关系应用．

分析： X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素相对位置可知，X和Y处于第二周期，Z和W处于第三周期，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，第一层电子为2，则Z元素最外层电子数是6，所以Z是S元素，可推知W为Cl元素，Y是O元素，X是N元素，结合元素周期律来分析解答．

解答： 解：X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素相对位置可知，X和Y处于第二周期，Z和W处于第三周期，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，第一层电子为2，则Z元素最外层电子数是6，所以Z是S元素，可推知W为Cl元素，Y是O元素，X是N元素．

A．非金属性Y（O）＞Z（S），所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈，故A错误；

B．非金属性W（Cl）＞Z（S），所以最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，故B正确；

C．X为N元素、Y为O元素，氧元素非金属性较强，故氮气的氧化性小于氧气，故C错误；

D．X为N元素、W为Cl元素，二者原子序数相差17﹣7=10，故D错误，

故选B．

点评： 本题考查位置结构性质的应用，Z为解答本题的突破口，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大．