题目内容
(12分)⑴铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中却生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是___________，其中氧化性最强的是_______。
⑵盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请指出盐酸在三个反应中所分别表现的性质：
①Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ ______________________________
②Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋2H2O ______________________________
③2HCl
H2↑＋Cl2↑ ______________________________
⑶找出⑵小题中属于氧化还原反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
：⑴Cl2、H＋(2分) Cl2
⑵①酸性、氧化性(1分) ②酸性(1分) ③既表现氧化性又表现还原性(1分)
⑶
或
(2分)
或
(2分)
解析试题分析：（1）Cl2、H＋化合价能降低，所以具有氧化性。其中Cl2是强氧化性物质。
（2）①反应HCl中H化合价降低做氧化剂具有氧化性，同时生成盐ZnCl2体现了HCl的酸性。
②不属于氧化还原反应，HCl只体现酸性。
③HCl中的化合价既有升高又有降低，所以既表现氧化性又表现还原性。
考点：氧化还原反应概念及判断。
点评：熟练掌握氧化还原反应的基本概念。
(12分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C(s) + H2O(g)
H2(g) + CO(g)， ΔH =" +131.3" kJ·mol－1，ΔS =" +133.7" J·mol－1·K－1
该反应在低温下能否自发进行 （填：“能”或“否”）。
（2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=0.5,
①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K= （填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正 v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）
（3）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填字母）。
| A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1 |
| B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2 |
| C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2 |
| D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2 |
H2↑＋Cl2↑
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