Question

 “盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥

含有NaCl（15～20%）、Mg(OH)₂（15～20%）、CaCO₃（5～10%）、BaSO₄（30～40%）

和不溶于酸的物质（10～15%），为了生产七水硫酸镁，设计了如下工艺流程：

 

（1）电解食盐水前，为除去食盐水中的Mg²⁺、 Ca²⁺、SO₄^2－等杂质离子，下列试剂加入的先后顺序合理的是   ▲   （填序号）。

A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡      B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡      D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

（2）设食盐水中Mg²⁺的浓度为0.06 mol·L^－1，则加入氢氧化钠溶液后使溶液的pH≥

          ▲  才会产生Mg(OH)₂沉淀。（Ksp[Mg(OH)₂]＝6.0×）

（3）反应器中发生两个转化，写出其中一个反应的化学方程式：       ▲         。

S/g

（4）三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线见图9，

在过滤器中需要趁热过滤，其主要原因是  ▲ ；

滤渣的主要成分有不溶于酸的物质、 ▲ 和 ▲ 。

（5）在蒸发浓缩器中通入高温水蒸汽并控制温度在

100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是

       ▲      。

t/℃

（6）洗涤槽中洗涤晶体的目的是除去晶体表面的杂质，

图9

检验晶体表面的Cl^－已洗涤干净的方法是

             ▲               。

Answer 1

（1）D （2分） （2）9（2分）

（3）CaCO₃+ H₂SO₄= CaSO₄+ H₂O+ CO₂↑或Mg(OH)₂ + H₂SO₄＝MgSO₄+ 2H₂O（2分）

（4）温度较高时钙盐与镁盐分离更彻底（或高温下CaSO₄·2H₂O溶解度小）（2分）

     硫酸钡（BaSO₄）（1分）  硫酸钙（CaSO₄或CaSO₄·2H₂O）（1分）

（5）氯化钠（NaCl）（2分）

（6）取最后洗涤液少许于试管中，滴加Ba(NO₃)₂溶液至不再产生沉淀，静置（1分），向上层清液滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，无沉淀产生（1分）