Question

下列叙述不正确的是（　　）

A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸锌溶液能加快反应速率

B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，在破损处滴加少量NaCl溶液和KSCN溶液，不会出现血红色

C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe₂O₃?nH₂O

D．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀

Answer 1

分析：A．加入少量硫酸锌溶液，氢离子浓度减小；
B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，Zn失去电子，生成锌离子；
C．Fe生锈生成氧化铁；
D．金属腐蚀为金属失去电子被氧化．

解答：解：A．加入少量硫酸锌溶液，氢离子浓度减小，则生成氢气的反应速率减小，故A错误；
B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，Zn失去电子，生成锌离子，Fe不变，则在破损处滴加少量NaCl溶液和KSCN溶液，不会出现血红色，故B正确；
C．Fe生锈生成氧化铁，则空气中钢铁表面常易锈蚀生成Fe₂O₃?nH₂O，故C正确；
D．金属腐蚀为金属失去电子被氧化，电化学中加快金属失去电子的过程，则金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，故D正确；
故选A．

点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意浓度、原电池对反应速率的影响及电化学腐蚀与化学腐蚀即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．