题目内容
向50 g FeCl3的溶液中加入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9 g，则投入钠的质量为
- A.4.6 g
- B.4.1 g
- C.6.9 g
- D.9.2 g
C
投入钠使溶液质量增加，但析出沉淀Fe（OH）3及放出H2又使溶液质量减小，即减小的质量与增加的质量之差为50 g-45.9 g="4.1" g。根据化学方程式：
6Na+2FeCl3+6H2O====6NaCl+2Fe（OH）3↓+3H2↑
138 g 214 g 6 g
即每有138 g Na投入溶液中完全反应，生成214 g沉淀并放出6 g气体，质量减少82 g，得关系式：
6Na — Δm
138 82 g
m（Na） 4.1 g
所以
m（Na）=6.9 g
投入钠使溶液质量增加，但析出沉淀Fe（OH）3及放出H2又使溶液质量减小，即减小的质量与增加的质量之差为50 g-45.9 g="4.1" g。根据化学方程式：
6Na+2FeCl3+6H2O====6NaCl+2Fe（OH）3↓+3H2↑
138 g 214 g 6 g
即每有138 g Na投入溶液中完全反应，生成214 g沉淀并放出6 g气体，质量减少82 g，得关系式：
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138 82 g
m（Na） 4.1 g
所以
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