题目内容
【题目】在高中阶段，安排了两种酯的制备实验：
乙酸乙酯的制备
乙酸丁酯[CH3COO(CH2)3CH3]的制备
制备这两种酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：
乙酸 | 乙醇 | 1—丁醇 | 乙酸乙酯 | 乙酸丁酯 | |
熔点（℃） | 16.6 | －117.3 | －89.5 | －83.6 | －73.5 |
沸点（℃） | 117.9 | 78.5 | 117 | 77.06 | 126.3 |
密度（g/cm3） | 1.05 | 0.79 | 0.81 | 0.90 | 0.88 |
水溶性 | 互溶 | 互溶 | 可溶 （9g/100克水） | 可溶 （8.5g/100克水） | 微溶 |
请回答下列问题：
（1）在乙酸乙酯的制备过程中，采用水浴加热的优点为_______________________；而乙酸丁酯的制备过程中未采用水浴加热的原因是______________。
（2）提纯时，乙酸乙酯一般采用______洗涤，而乙酸丁酯可先采用______、后采用______洗涤（均填编号）。
a．水 b．15％Na2CO3溶液 c．饱和Na2CO3溶液
（3）两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是______________，在操作中要注意振荡洗涤后，静置分液前必须要有步骤，所制得的酯应从该仪器的________（填编号）。
a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以
（4）在乙酸乙酯制备中，采用了乙醇量，下列说法不正确的是_______（填编号）。
a．乙醇比乙酸价廉 b．提高乙酸的转化率
c．提高乙醇的转化率 d．提高乙酸乙酯的产率
（5）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1—丁醇利用率的是________（填编号）。
a．使用催化剂 b．加过量乙酸 c．不断移去产物 d．缩短反应时间
【答案】受热均匀，易控制温度 乙酸、1—丁醇和乙酸丁酯的沸点均高于100度，故不必进行水浴加热 c a b 分液漏斗 b c b c
【解析】
（1）用水浴加热均匀受热，容易控制温度，水浴加热的缺点是加热温度最高只能达到100度。
（2）根据表格中乙酸乙酯和乙酸丁酯的溶解性和密度进行分析；
（3）两种酯都要用到分液的方法提纯；
（4）考虑原料的成本和转化率；
（5）根据平衡移动原理分析。
（1）用水浴加热均匀受热，容易控制温度；水浴加热的缺点是加热温度最高只能达到100度，而乙酸、1—丁醇和乙酸丁酯的沸点均高于100度，故不必进行水浴加热，故答案为：受热均匀，易控制温度；乙酸、1—丁醇和乙酸丁酯的沸点均高于100度，故不必进行水浴加热；
（2）提纯时，乙酸乙酯一般采用饱和Na2CO3溶液洗涤，而乙酸丁酯微溶于水，故可先用水洗，再用15％Na2CO3溶液 洗涤，故答案为：c；a；b；
（3）分离互不相溶的液体通常分液的方法，分液利用的仪器主要是分液漏斗，使用时注意下层液从分液漏斗管放出，上层液从分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，应从分液漏斗上口倒出；故答案为：分液漏斗；b；
（4）在乙酸乙酯制备中，采用了乙醇过量，因为乙醇的成本较乙酸低，这样做可以提高乙酸的转化率，提高乙酸乙酯的产率，最大限度的降低成本，而乙醇本身的转化率会降低，故符合题意的为c项，故答案为：c；
（5）提高1-丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移动。
a、使用催化剂，缩短反应时间，平衡不移动，故a错误；
b、加过量乙酸，平衡向生成酯的方向移动，1-丁醇的利用率增大，故b正确；
c、不断移去产物，平衡向生成酯的方向移动，1-丁醇的利用率增大，故c正确；
d、缩短反应时间，反应未达平衡，1-丁醇的利用率降低，故d错误。
故答案为：b c。
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