题目内容

某温度下，反应：在密闭容器中达到平衡，下列说法中，不正确的是

[　　]

A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

B．保持体积不变，加入少许，将使正反应速率减小

C．保持体积不变，加入少许，再达到平衡，颜色变深

D．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时，颜色变深

答案：B
解析：

增大压强使密闭容器体积变小，增大，随之增大、选项，A正确；若保持体积不变，加入，则增大随之增大由于增大，使也增大，因此增大，选项B不正确；已知为无色气体，为棕红色气体．由这两种气体组成的混合气体，其颜色的深浅，视两种气体的含量多少而定．若保持体积不变，加入少许，由于增大，化学平衡向正反应方向移动(而四氧化二氮减小)，因此再达到平衡时，混合气体颜色加深；升高温度，平衡向吸热(正)反应方向移动，使增大，故颜色变深，选项C和选项D都正确．


练习册系列答案
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（9分）88.1克某过渡金属元素M同134.4升（已换算成标准状况）一氧化碳完全反应生成反磁性四配位络合物。该配合物在一定条件下跟氧反应生成与NaCl属同一晶型的氧化物。

13－1  推断该金属是什么；

13－2  在一定温度下MO可在三氧化二铝表面自发地分散并形成“单分子层”。理论上可以计算单层分散量，实验上亦能测定。(a)说明MO在三氧化二铝表面能自发分散的主要原因。(b) 三氧化二铝表面上铝离子的配位是不饱和的。MO中的氧离子在三氧化二铝表面上形成密置单层。画出此模型的图形；计算MO在三氧化二铝(比表面为178 m2/g)表面上的最大单层分散量（g/m2）(氧离子的半径为140 pm)。

研究和开发CO2 和CO的创新利用是环境保护和资源利用

的双赢的课题。

I.CO可用于合成甲醇。在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密

闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇;

平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如下图:

 (1)100℃时，该反应的平衡常数:

  K=          ；(用a、b的代数式表

  示)。若一个可逆反应的平衡常数K值

很  大，对此反应的说法正确的是:

                 (填序号)

  A.该反应使用催化剂意义不大;

  B.该反应发生将在很短时间内完成;

  C. 该反应达到平衡时至少有一种反应物

百分含量很小；

D.反应物的转化率一定高:

(2)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时

   CO转化率        (填“增大”，“不变”或“减小”，下同)平衡常数：          。

 (3)在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反应生成CH3OH

   (g)，达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强          倍。

11.某温度条件下，若将CO2(g)和H2（g）以体积比1:4混合，在适当压强和催化剂

  作用下可制得甲烷，己知：

 

  则和反应生成液态水的热化学方程式为:

                                                               。

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