Question

6.4gCu跟60.0mL 10.0mol/L的HNO₃充分反应后全部溶解，还原产物有NO和NO₂．若反应后溶液中有a mol H⁺，则此时溶液中含NO^-₃离子的物质的量为（　　）

• A、（0.6-a）mol
• B、（0.6-a-0.2 ）mol
• C、0.2amol
• D、（0.2+a）mol

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，与硝酸反应生成Cu²⁺，根据溶液的电荷守恒可知溶液中存在2n（Cu²⁺）+n（H⁺）=n（NO₃^-）计算．

解答： 解：n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，与硝酸反应生成Cu²⁺，溶液中n（Cu²⁺）=0.1mol，
根据溶液的电荷守恒可知溶液中存在2n（Cu²⁺）+n（H⁺）=n（NO₃^-），氢氧根离子浓度较小，可忽略不计，
则n（NO₃^-）=2×0.1mol+amol=0.200mol+amol，
故选D．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，本题注意根据溶液的电荷守恒计算，本题还可以计算氮氧化物的物质的量，可根据N元素守恒计算．