题目内容
在100 ml 混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol/L 和0.1 mol/L ，向该混合液中加1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是
A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L
C．0.35 mol/L D．0.45 mol/L
练习册系列答案
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某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验，请回答下列问题：
（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是 ，仪器B中发生反应的化学方程式为
（2）完成下面表格中的空白
装置编号 | 实验现象 | 反应的化学方程式 | NO2表现的化学性质 |
乙 | 淡黄色固体变白色 | Na2O2+2NO2=2NaNO3 | |
丙 | 氧化性 |
（3）取下装置丙中的试管C，向其中滴加足量的Na2SO3溶液，溶液颜色褪去，该过程中发生反应的离子方程式为 。
反应后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I—等阴离子，请填写鉴定SO32—、SO42—和I—的实验报告。
限选试剂：2mol/LHCl、1mol/LH2SO4、1mol/LBaCl2、1mol/LBa(NO3)2、CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水。
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
步骤1 | 取少量待测液于试管A中，加入几滴新制得饱和溴水，振荡 | ，证明待测液中含有SO32— |
步骤2 | ||
步骤3 | 另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡、静置后观察颜色 | ，证明待测液中含有I- |