题目内容
（8分）食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知，工业盐含NaNO2，外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2。
（1）下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是
a.H2O b．酸性高锰酸钾溶液 c．盐酸
（2）NaNO2与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为 .
（3）某工厂废液中含有2%—5％的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是
a．NaCl b．NH4Cl c．浓H2SO4
（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式 。
解析:
练习册系列答案
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金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法．该方法是以白云石（CaCO3?MgCO3）为原料，经高温煅烧生成氧化物（CaO?MgO），氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽（铁在反应前后化合价不变），镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁．反应工艺流程如图1：
（1）在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图2，从图中分析，还原反应的反应热△H 0（填“＜”“＞”“=”）理由是 ．
（2）还原炉中需要在1200℃真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下
真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是：① ②
（3）含镁矿物常见的有菱镁矿（MgCO3）、白云石和光卤石（KCl?MgCl2?6H2O），其中KCl?MgCl2?6H2O属于 ．
A．复盐 B．混合物 C．配合物
（4）写出煅烧白云石的反应化学方程式 ．
（1）在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图2，从图中分析，还原反应的反应热△H
（2）还原炉中需要在1200℃真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下
| 剩余压强mmHg | 760 | 10 | 1 | 0.1 |
| 平衡时的温度℃ | 2370 | 1700 | 1430 | 1235 |
（3）含镁矿物常见的有菱镁矿（MgCO3）、白云石和光卤石（KCl?MgCl2?6H2O），其中KCl?MgCl2?6H2O属于
A．复盐 B．混合物 C．配合物
（4）写出煅烧白云石的反应化学方程式
能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是