题目内容

14．现有四种元素A、B、C、D，已知A-离子核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+ 离子核外没有电子；C元素原子核外电子比B元素的原子核外电子多5个．
（1）C的元素名称为氩；写出A元素在元素周期表中的位置第3周期第VIIA族
（2）画出NaD中阴离子的结构示意图；
已知NaD能够和水反应生成NaOH和D的单质，写出该反应的化学方程式NaH+H2O═NaOH+H2↑，在该反应中还原剂是NaH （用具体的元素符号表示化学式）．
（3）实验室可以用B的盐酸盐溶液和氨水反应制备一种白色胶状沉淀，该反应的离子方程式可以表示为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

分析 A- 离子核外有18个电子，说明A原子的核外电子数是17，则A为Cl元素；D+离子的核外没有电子，说明D原子的核外电子数是1个，则D是H元素；B原子比D原子多2个电子层，B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，说明B原子的核外有3个电子层，且最外层的电子数是3，所以B原子最外层有13个电子，故B是质子数为13的Al元素；C元素原子核外电子数比B原子多5个，说明C原子核外有18个电子，因此C是质子数为18的Ar元素，以此解答该题．

解答 解：A- 离子核外有18个电子，说明A原子的核外电子数是17，则A为Cl元素；D+离子的核外没有电子，说明D原子的核外电子数是1个，则D是H元素；B原子比D原子多2个电子层，B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，说明B原子的核外有3个电子层，且最外层的电子数是3，所以B原子最外层有13个电子，故B是质子数为13的Al元素；C元素原子核外电子数比B原子多5个，说明C原子核外有18个电子，因此C是质子数为18的Ar元素，
（1）由上述分析可知，C为Ar，名称为氩；A为Cl，原子序数为17，位于周期表中第3周期第VIIA族，
故答案为：氩；第3周期第VIIA族；
（2）NaD为NaH，NaH中阴离子为H-离子，其核外电子总数为2，H-的离子结构示意图为：；
NaH与水反应生成NaOH和氢气，反应的化学方程式为：NaH+H2O═NaOH+H2↑，该反应中，NaH中H与水化合价升高被氧化，为还原剂，
故答案为：；NaH+H2O═NaOH+H2↑；NaH；
（3）B为Al，B的盐酸盐溶液为氯化铝，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，该反应的离子方程式可以表示为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

点评 本题考查了位置结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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19．DDT又叫滴滴涕，化学名为双对氯苯基三氯乙烷，化学式（ClC6H4）2CH（CCl3）．名称从英文缩写DDT而来，为白色晶体，不溶于水，溶于煤油，可制成乳剂，是有效的杀虫剂．DDT进入食物链，是导致一些食肉和食鱼的鸟接近灭绝的主要原因．因此从70年代后滴滴涕逐渐被世界各国明令禁止生产和使用．
其结构为：，下列有关说法正确的是（　　）
（手性碳原子为饱和碳原子所连的4个原子或原子团不同）
A．属于烃类
B．DDT完全燃烧后只产生CO2和H2O两种物质
C．分子无手性碳原子
D．氢核磁共振谱图中有5种位置峰
5．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
D．HCl和NaOH反应的中和热△H，则相同温度下H2SO4和Ca（OH）2反应的热效应2△H
2．（1）有四种粒子，${\;}_{19}^{40}$B、${\;}_{19}^{40}$C+、${\;}_{20}^{40}$D、${\;}_{20}^{41}$E2+，共含有2种元素．
（2）有以下各组微粒或物质：
A．氯水和氯气；   B.${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl；   C．冰和干冰；   D．金刚石、石墨和C60
E．CO和CO2；   F．乙烯与乙炔；   G．H2O 和 D2O；   H．乙醇和二甲醚．
其中，①互为同分异构体的有H（填编号，以下同）；
②互为同素异形体的有D；③互为同位素的有B．
（3）现有五种物质[A：BaCl2B：Na2SO4  C：NH4Cl  D：金刚石E：碘片]和五种化学行为[G：干冰升华  H：氯气的液化  I：溴蒸气被木炭吸附  J：Na2O2溶于水  K：水分解成氢气和氧气]
以五种物质的编号回答以下问题：
①熔化时不需要破坏化学键的是E，②熔化时需要破坏共价键的是D，
③属于离子化合物且只有离子键的物质是A，④最坚硬的物质是D．
以五种化学行为的编号回答以下问题：
⑤离子键和共价键都被破坏的是J，⑥分子间作用力增大的是H．
9．分子式为C10H18的烃中，含有六元环、核磁共振氢谱有两个吸收峰且不能使溴水褪色的分子结构（不考虑立体异构）有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
19．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
A．Cl：ClB．O：：C：：OC．D．
6．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
A．质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O
B．氯离子的结构示意图：
C．H2O2的电子式：
D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
3．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中．请按要求填空．
（1）制印刷电路板时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，发生的反应为  2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．该反应中，被氧化的物质是Cu，被还原的物质是FeCl3．
（2）油画所用颜料含有某种白色铅的化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色PbS，从 而使油画的色彩变暗．若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转化为白色PbSO4，从而使油画“复原”．
①上述“清洗”反应的化学方程式为PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O．
②若有2molPbS参加反应时，发生转移的电子数目是16NA．
（3）在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸  盐（其毒性仅有氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化成无毒物质．
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②投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化成氮气．化学方程式为：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O．若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯35.5g．
4．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．求：（写出计算过程）
（1）反应开始前放入容器中A的物质的量为3mol
（2）B的平均反应速率为0.05mol/（L﹒min）
（3）x值为2．

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