题目内容
将Al片和Cu片用导线相连，一组插入稀H2SO4溶液中，一组插入浓NaOH溶液中，分别形成了原电池．则在这两个原电池中（ ）
| A、Al片均作阴极 |
| B、电解质溶液的pH均逐渐升高 |
| C、Cu片上均有气泡放出 |
| D、电路中流过等物质的量的电子时，放出等体积的气体 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：Al可与盐酸或氢氧化钠溶液反应，铜为不活泼金属，形成原电池时，较活泼金属为负极，不活泼金属为正极，以此解答．
解答：
解；A．将Al片和Cu片用导线相连，形成原电池反应，铝可稀硫酸或氢氧化钠溶液反应，铝为负极，故A错误；
B．如电解质溶液为稀硫酸，反应消耗硫酸，溶液pH增大，如电解质为氢氧化钠，反应消耗氢氧化钠，溶液pH减小，故B错误；
C．铝与稀硫酸、氢氧化钠反应都生成氢气，形成原电池反应时，铜为正极，正极生成氢气，故C正确；
D．通过电子的物质的量相等时，生成的氢气的物质的量相等，但条件未知，不一定是在同一条件下进行，体积不一定相同，故D错误．
故选C．
B．如电解质溶液为稀硫酸，反应消耗硫酸，溶液pH增大，如电解质为氢氧化钠，反应消耗氢氧化钠，溶液pH减小，故B错误；
C．铝与稀硫酸、氢氧化钠反应都生成氢气，形成原电池反应时，铜为正极，正极生成氢气，故C正确；
D．通过电子的物质的量相等时，生成的氢气的物质的量相等，但条件未知，不一定是在同一条件下进行，体积不一定相同，故D错误．
故选C．
点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池负极的判断方法：在氧化还原反应中，失电子的电极材料极是负极，难度不大．
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金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g?cm-3，推测钠的密度（g?cm-3）（ ）
| A、大于1.0g?cm-3 |
| B、小于0.8g?cm-3 |
| C、介于0.8～1.0g?cm-3之间 |
| D、不能确定 |
不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（ ）
| A、氯化铁溶液和氯化铜溶液 |
| B、盐酸和碳酸氢钠溶液 |
| C、氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 |
| D、硫酸溶液和碳酸钠溶液 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、在医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂 |
| B、工业上生产漂粉精，是通过氯气与石灰水作用制成的 |
| C、高性能通信材料光导纤维的主要原料是二氧化硅 |
| D、空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素 |
鉴别NO2气体和Br2蒸气，可用（ ）
| A、湿润的淀粉KI试纸 |
| B、AgNO3溶液 |
| C、水 |
| D、烧碱溶液 |
下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1 pH=4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A） |
| B、1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=1mol?L-1 |
| C、常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） |
| D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-） |
常温下，四种溶液的pH如下：
下列说法正确的是（ ）
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠 | 醋酸 | 硫酸 |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| A、在①、②中分别加入适量的（NH4）2SO4晶体后，①的pH减小，②的pH不变 |
| B、将V1 mL④溶液与 V2 mL②溶液混合后，测得混合溶液pH=4，则V1：V2=9：11 |
| C、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小顺序为：①＞②＞③＞④ |
| D、将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+） |
A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（ ）| A、若X为O2，则A可为硫化氢 |
| B、若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3 |
| C、若X为Fe，则C可能为Fe（NO3）2 |
| D、若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为Na |