题目内容
10．用双线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中若有71gCl2生成，转移的电子数为2NA个．分析 Mn元素得到电子，Cl元素失去电子，该反应中化合价降低值=化合价升高值=转移电子数；
71克Cl2中Cl的物质的量为$\frac{71g}{35.5g/mol}$=2mol，根据化合价的变化计算转移的电子数．
解答 解：该反应中Cl元素失去电子，Mn元素得到电子，该反应中化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=10，即转移的电子总数为10e-，则电子转移的方向和数目为：
，
71克Cl2中Cl的物质的量为$\frac{71g}{35.5g/mol}$=2mol，Cl的化合价由-1价升高为0价，升高1，故转移的电子数为：2mol×NA=2NA，
故答案为：；2NA．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重电子转移方向和数目的考查，题目难度不大．
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20．向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量m 与加入Ba（OH）2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | O→a时的反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2 H2O | |
| B． | a→b时发生的离子反应为H++OH-═H2O | |
| C． | 原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）=3：1 | |
| D． | 从a→b→c说明溶液中结合OH-的能力强弱为：H+＞Mg2+ |
，该反应类型为取代反应．
．
．
2．在碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
| A． | K+、MnO4-、Na+、Cl- | B． | Na+、NO3-、H+、SO42- | ||
| C． | K+、NO3-、Na+、CO32- | D． | Na+、HCO3-、Cl-、SO42- |
19．下列方程式不能正确解释实验事实的是（ ）
| A． | 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O | |
| B． | Na2CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH- | |
| C． | 0．lmol•L-l CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+ | |
| D． | 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）═2Fe（ OH）3（s）+3Mg2+（aq） |