题目内容
在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4g FeSO4．当加入50mL 0.5mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有氮氧化物(NxOy)气体逸出．
FeSO4＋KNO3＋H2SO4
K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O
(1)推算出x＝________，y＝________．
(2)配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)．
(3)反应中氧化剂为________．
(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和数目．
答案：
解析：
解析：
|
(1)x＝1，y＝1 (2)6、2、4、1、3、2、4 (3)KNO3 (4) |
练习册系列答案
相关题目
为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究：
【查阅资料】2KNO3
2KNO2↑+O2↑ Fe（NO3）2
FexOy+NO2↑+O2↑
实验一：探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀
H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．
（1）【提出猜想】
猜想一：Fe元素只显+2价；
猜想二：Fe元素 ；
猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价．
【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液．
（2）【实验现象】实验① ；实验② ．
（3）【实验结论】猜想二成立，则Fe（NO3）2分解的化学方程式是 ．
实验二：
（4）探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙同学进行了如下实验，请完成实验空缺部分内容．限选试剂和用晶：浓 H2SO4%溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaC12溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水．
实验三：
（5）KNO3中混有Fe（NO3）2，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下实验：
①取混合物样品 10g，充分加热分解；
②将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为 3.2g． 则混合物中铁元素的含量为 ．
【查阅资料】2KNO3
| △ |
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实验一：探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀
H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．
（1）【提出猜想】
猜想一：Fe元素只显+2价；
猜想二：Fe元素
猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价．
【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液．
（2）【实验现象】实验①
（3）【实验结论】猜想二成立，则Fe（NO3）2分解的化学方程式是
实验二：
（4）探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙同学进行了如下实验，请完成实验空缺部分内容．限选试剂和用晶：浓 H2SO4%溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaC12溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量Fe（NO3）2固体于试管中， 加热分解． |
说明分解产生的气体中含N02． |
| 步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量 |
说明分解产生的气体中含 02． |
（5）KNO3中混有Fe（NO3）2，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下实验：
①取混合物样品 10g，充分加热分解；
②将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为 3.2g． 则混合物中铁元素的含量为
K2SO4＋2MnSO4＋5CaSO4＋10CO2↑＋8H2O