题目内容

阿司匹林（乙酰水杨酸）是常用的解热镇痛药，以下是合成阿司匹林的工艺流程．

已知：①反应方程式为

②抽滤的实验装置如右图所示．
请回答有关问题：
（1）仪器A的名称是．
（2）在步骤②中，若冷却结晶时未出现结晶，可以，促使晶体析出．
（3）实验时，当仪器B中液面高度快达到支管口位置时，应进行的操作是．
（4）仪器C中两玻璃导管的位置是否正确？答：．（填“正确”或“不正确”）
（5）在步骤④中，用饱和NaHC0₃溶液可以将阿司匹林和剐产物等分离，其化学原理是
．要检测产品中是否含有水杨酸，其实验操作是．
（6）在步骤⑤中，搅拌使反应充分进行至为止．
（7）若实验得到2.70g纯净的阿司匹林，则产品的产率为．

解：（1）该仪器名称是布氏漏斗，故答案为：布氏漏斗；
（2）太过干净的容器使得溶液里面没有晶核，因此很难析出晶体，用玻璃棒摩擦是为了产生适量的晶核，从而析出晶体，故答案为：用玻璃棒摩擦瓶壁；
（3）实验时，当仪器B中液面高度快达到支管口位置时，为防止液体进入C应该倒出部分液体，所以其操作方法是：关掉水龙头，拔掉吸滤瓶上的橡皮塞，从吸滤瓶上口倒出溶液，
故答案为：关掉水龙头，拔掉吸滤瓶上的橡皮塞，从吸滤瓶上口倒出溶液；
（4）C仪器中玻璃管是短进长出，所以正确，故答案为：正确；
（5）阿司匹林含有羧基，所以NaHCO₃溶液可以与阿司匹林生成可溶性的钠盐，因此用饱和的碳酸氢钠溶液可以将阿司匹林和副产物分离，水杨酸中含有酚羟基，能和氯化铁溶液发生显色反应，所以可以用氯化铁溶液检验是否含有水杨酸，如果将少量产品加入水中，然后滴加FeCl₃溶液，若有紫色出现说明含有水杨酸，否则不含，
故答案为：NaHCO₃溶液可以与阿司匹林生成可溶性的钠盐；将少量产品加入水中，然后滴加FeCl₃溶液，若有紫色出现说明含有水杨酸，否则不含；
（6）当混合物中不再产生气体时说明反应完全，此时不用再搅拌，故答案为：混合物中不再产生气泡；
（7）2.76g水杨酸理论上可以得到阿司匹林的质量= $\text{[math]}$ =3.60g，
产品的产率= $\text{[math]}$ =75.0%，
故答案为：75.0%．
分析：（1）该仪器名称是布氏漏斗；
（2）用玻璃棒摩擦是为了产生适量的晶核；
（3）实验时，当仪器B中液面高度快达到支管口位置时，为防止液体进入C应该倒出部分液体；
（4）C仪器中玻璃管是短进长出；
（5）阿司匹林含有羧基，碳酸氢钠可以和阿司匹林反应生成可溶性的钠盐；水杨酸含有酚羟基，能和氯化铁溶液发生显色反应；
（6）当混合物中不再产生气体时说明反应完全；
（7）根据水杨酸的质量计算生成阿司匹林的理论值，根据实际阿司匹林的质量与理论值的比就是其产率．
点评：本题考查了有机实验，有机实验在中学阶段涉及较少，在大学有机化学中涉及，对于中学学生来说较陌生，学习起来有困难，难度较大．

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