题目内容

[实验化学]阿司匹林(乙酰水杨酸,    )是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药.乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135℃.某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备基本操作流程如下:

请根据以上信息回答下列问题:
(1)制备阿司匹林时,要使用干燥的仪器的原因是
防止乙酸酐水解
防止乙酸酐水解

(2)写出制备阿司匹林的化学方程式

(3)反应过程中,要控制温度在85℃~90℃,应采用的加热方法是
水浴加热
水浴加热

用这种方法加热需要的玻璃仪器有
酒精灯、烧杯、温度计
酒精灯、烧杯、温度计

(4)抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤,则洗涤的具体操作是
关闭水龙头,向布氏漏斗中加入冰水至浸没沉淀物,使冰水缓慢通过沉淀物
关闭水龙头,向布氏漏斗中加入冰水至浸没沉淀物,使冰水缓慢通过沉淀物

(5)如何检验产品中是否混有水杨酸?
向水中加入少量产品,然后滴加FeCl3溶液,若有紫色出现,说明产品中有水杨酸;若无紫色出现,说明产品中不含水杨酸
向水中加入少量产品,然后滴加FeCl3溶液,若有紫色出现,说明产品中有水杨酸;若无紫色出现,说明产品中不含水杨酸
分析:(1)乙酸酐容易发生水解,故仪器应干燥;
(2)由水杨酸、乙酸酐与阿司匹林的结构可知,水杨酸中酚羟基中H原子与乙酸酐中-OCCH3交换,同时生成CH3COOH;
(3)控制温度在85℃~90℃,温度对于100℃,应采取水浴加热,所使用的玻璃仪器为:温度计、酒精灯、烧杯;
(4)用少量冰水洗涤方法是:关闭水龙头,向布氏漏斗中加入冰水至浸没沉淀物,使冰水缓慢通过沉淀物;
(5)水杨酸含有酚羟基,遇氯化铁溶液呈紫色,据此设计检验检验产品中是否混有水杨酸.
解答:解:(1)乙酸酐容易发生水解生成乙酸,故仪器应干燥防止乙酸酐水解,
故答案为:防止乙酸酐水解;
(2)由水杨酸、乙酸酐与阿司匹林的结构可知,水杨酸中酚羟基中H原子与乙酸酐中-OCCH3交换,同时生成CH3COOH,反应方程式为:
故答案为:
(3)控制温度在85℃~90℃,小于100℃,应使用水浴加热,所用玻璃仪器有:酒精灯、烧杯、温度计;
故答案为:水浴加热;酒精灯、烧杯、温度计;
(4)用少量冰水洗涤方法是:关闭水龙头,向布氏漏斗中加入冰水至浸没沉淀物,使冰水缓慢通过沉淀物,
故答案为:关闭水龙头,向布氏漏斗中加入冰水至浸没沉淀物,使冰水缓慢通过沉淀物;
(5)水杨酸含有酚羟基,遇氯化铁溶液呈紫色,具体方案为:向水中加入少量产品,然后滴加FeCl3溶液,若有紫色出现,说明产品中有水杨酸;若无紫色出现,说明产品中不含水杨酸,
故答案为:向水中加入少量产品,然后滴加FeCl3溶液,若有紫色出现,说明产品中有水杨酸;若无紫色出现,说明产品中不含水杨酸.
点评:本题考查有机物的合成、实验基本操作、物质的分离提纯、实验方案设计等,题目难度不大,注意掌握基本操作与有机物的性质.
练习册系列答案
相关题目
下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容,请你选择其中一题作答,如果两题全做,则按A题评分。

(A)【物质结构与性质】

有A、B、C、D、E、F六种元素,B原子得到一个电子后3p轨道全充满,A+比B原子形成的离子少一个电子层;C原子的p轨道半充满,形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的;D和E是位于同一主族的短周期元素,E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为零,E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%;F元素的核电荷数为26。

请回答下列问题:

(1)A元素位于元素周期表中第_________周期第_________族;F元素基态原子形成的+2价阳离子的电子排布式为_________。

(2)C与B形成的CB3分子中C原子的杂化方式是_______,其分子的空间形状是_______。

(3)另一元素X与A同主族,其第一电离能小于A,晶体XB与AB熔点较高的是_________,其理由是_______________________________________________________________。

(4)1 mol ED晶体中含有的E—D共价键的数目是_________。

(B)【实验化学】

阿司匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的:

在生成乙酰水杨酸的同时,水杨酸分子之间也能发生聚合反应,生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下:

①向150 mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸,振荡,待其溶解后,控制温度在85—90 ℃条件下反应5—10 min,然后冷却,即有乙酰水杨酸晶体析出。

②减压过滤,用滤液淋洗锥形瓶,直至所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次,继续抽滤,尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上,在空气中风干。

③将粗产品置于100 mL烧杯中,搅拌并缓慢加入25 mL 饱和碳酸氢钠溶液,加完后继续搅拌2—3 min,直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤,用5—10 mL蒸馏水洗涤沉淀。合并滤液于烧杯中,不断搅拌,慢慢加入15 mL 4 mol·L-1盐酸,将烧杯置于冰水中冷却,即有晶体析出。抽滤,用冷水洗涤晶体1—2次,再抽干水分,即得产品。

请回答下列问题:

(1)第①步中,要控制温度在85—90 ℃,应采用的加热方法是___________,用这种方法加热需要的玻璃仪器有___________。

(2)在第②步中,用冷水洗涤晶体,其目的是_________________________________________、__________________________________________。

(3)在第③步中,加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________________________________,加入盐酸的作用是________________________________________。

(4)如何检验产品中是否混有水杨酸?___________________________________________

____________________________________________________________________。

 本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。

A.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知:

①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得:

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子:

请回答下列问题:

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

(2)SO2分子的空间构型为____________。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_________。

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是_______________________________________。

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。(填字母)

   a.配位键    b.极性键     c.离子键    d.非极性键

(5)CuCl的晶胞结构如右图所示,其中Cl原子的配位数为_________。

 

B.阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用的解热镇痛药,以下是合成阿司匹林的工艺流程。

已知:①反应方程式为

     ②抽滤的实验装置如右图所示。

请回答有关问题:

(1)仪器A的名称是_____________。

(2)在步骤②中,若冷却结晶时未出现结晶,可以___________,促使晶体析出。

(3)实验时,当仪器B中液面高度快达到支管口位置时,应进行的操作是____________________________________________。

(4)仪器C中两玻璃导管的位置是否正确?答:_________。(填“正确”或“不正确”)

(5)在步骤④中,用饱和NaHC03溶液可以将阿司匹林和剐产物等分离,其化学原理是

_________________________________________。要检测产品中是否含有水杨酸,其实验操作是_____________________________________________________。

(6)在步骤⑤中,搅拌使反应充分进行至_____________为止。  

(7)若实验得到2.70g纯净的阿司匹林,则产品的产率为____________。

 

 

 

 

 

 

 本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。

A.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知:

 ①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如S02、SnCl2等还原制得:

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子:

请回答下列问题:

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

(2)SO2分子的空间构型为____________。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_________。

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是_____________________________________________。

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。(填字母)

    a.配位键     b.极性键    c.离子键   d.非极性键

(5)CuCl的晶胞结构如右图所示,其中Cl原子的配位数为_________。

 

B.阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用的解热镇痛药,以下是合成阿司匹林的工艺流程。

已知:①反应方程式为

 

   ②抽滤的实验装置如右图所示。

请回答有关问题:

(1)仪器A的名称是_____________。

(2)在步骤②中,若冷却结晶时未出现结晶,可以___________,

  促使晶体析出。

(3)实验时,当仪器B中液面高度快达到支管口位置时,应进行

的操作是____________________________________________。

(4)仪器C中两玻璃导管的位置是否正确?答:_________。(填“正确”或“不正确”)

(5)在步骤④中,用饱和NaHC03溶液可以将阿司匹林和剐产物等分离,其化学原理是

_________________________________________。要检测产品中是否含有水杨酸,其实验操作是_____________________________________________________。

(6)在步骤⑤中,搅拌使反应充分进行至_____________为止。  

(7)若实验得到2.70g纯净的阿司匹林,则产品的产率为____________。

 

 本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。

A.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知:

  ①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如S02、SnCl2等还原制得:

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子:

请回答下列问题:

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

(2)SO2分子的空间构型为____________。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_________。

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是_____________________________________________。

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。(填字母)

    a.配位键     b.极性键     c.离子键    d.非极性键

(5)CuCl的晶胞结构如右图所示,其中Cl原子的配位数为_________。

 

B.阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用的解热镇痛药,以下是合成阿司匹林的工艺流程。

已知:①反应方程式为

 

    ②抽滤的实验装置如右图所示。

请回答有关问题:

(1)仪器A的名称是_____________。

(2)在步骤②中,若冷却结晶时未出现结晶,可以___________,

   促使晶体析出。

(3)实验时,当仪器B中液面高度快达到支管口位置时,应进行

的操作是____________________________________________。

(4)仪器C中两玻璃导管的位置是否正确?答:_________。(填“正确”或“不正确”)

(5)在步骤④中,用饱和NaHC03溶液可以将阿司匹林和剐产物等分离,其化学原理是

_________________________________________。要检测产品中是否含有水杨酸,其实验操作是_____________________________________________________。

(6)在步骤⑤中,搅拌使反应充分进行至_____________为止。  

(7)若实验得到2.70g纯净的阿司匹林,则产品的产率为____________。

 

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网