题目内容

已知：

则符合要求的C5H10O2的结构有（  ）

A．1种           B．2种           C．4种         D．5种

C

练习册系列答案
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（2012?宜春模拟）Ⅰ．已知a、b、c、d、e为短周期主族元素．其中
①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；
②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；
③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；
④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁．
请回答：
（1）a元素为
氧
氧
，甲的分子式为
H2O2
H2O2
，丁的电子式为
．
（2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应但不属于置换反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：
3NO2+H2O=NO+2HNO3
3NO2+H2O=NO+2HNO3
．
Ⅱ．碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．
（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活．
已知①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）；△H1=-1214.6kJ/mol；
②CO2 （g）═CO （g）+
1
2
O2（g）；△H2=+283kJ/mol
则甲烷燃烧热的热化学方程式为
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=-890.3kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=-890.3kJ/mol
．
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO CO2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为：
0.16
0.16
 mol/L?min．
②该反应的正反应为
放
放
（填“吸”或“放”）热反应；
③若要使实验3达到平衡状态时各物质的体积分数与实验2分别相等，则a、b应满足的关系是
b=2a
b=2a
（用含a、b表示）．
化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
T（K） 938 1100
K 0.68 0.40
（1）已知可逆反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：
①写出该反应平衡常数的表达式
K=
c(CO2)
c(CO)
K=
c(CO2)
c(CO)
．
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量
减小
减小
（选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度
增大
增大
（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列六种溶液的pH如下表：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是
CO32-
CO32-

②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol?L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是
D
D
（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
C
C
（填编号）．
A．HCN   B．HClO   C．C6H5OH   D．CH3COOH   E．H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是
CD
CD
（填编号）．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为
H++HCO3-=H20+CO2↑
H++HCO3-=H20+CO2↑

（3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于
5
5
；要使0.2mol?L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全 （ 使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为
6
6
．
（2011?绵阳模拟）已知：
（1）上述反应的生成物在一定条件下能发生
①③
①③
（填序号）．
①银镜反应②酯化反应③还原反应
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面内，R1可以是
②③
②③
（填序号）．
①-CH3②③-CH═CH2
（3）某环烷烃A的相对分子质量为84，B物质的相对分子质量为163，它们可以发生如下转化关系：

结构分析表明H分子中含有两个甲基且没有支链．
①H的结构简式分别为H：
CH3COOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OOCCH3
CH3COOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OOCCH3
；
②写出下列转化的化学反应方程式和反应类型：
B→C：
+NaOH
醇
△
+H2O+NaBr，消去
+NaOH
醇
△
+H2O+NaBr，消去
反应；
D与新制Ag（NH3）2OH溶液共热：
HCO（CH2）4CHO+4Ag（NH3）2OH
△
2H2O+4Ag+6NH3+NH4OOC（CH2）4COONH4，氧化
HCO（CH2）4CHO+4Ag（NH3）2OH
△
2H2O+4Ag+6NH3+NH4OOC（CH2）4COONH4，氧化
反应；
③与D互为同分异构体，且同时符合下列三个条件的物质有
3
3
种．写出其中一种的结构简式

Ⅰ：既能溶于酸又能溶于碱；Ⅱ：分子中有含氧五元环；Ⅲ：分子中只有一个甲基．
④C、D、H的混合物共amol完全燃烧产物通入足量的Na2O2、固体増重m克，则m的取值范围是
178a＜m＜298a
178a＜m＜298a
．

（10分）设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。

反应②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下，  K1、K2的值如下：

T(K)

K1

K2

973

1.47

2.36

1173

2.15

1.67

 

（1）平衡常数K1的表达式为          ________________    。

（2）现有反应③ CO2(g) +H2(g)  CO(g) +H2O(g);△H>0，这是一个            （填“吸”或“放”）      热反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向右移动，可采取的措施的有            。

A.缩小反应容器容积        B.扩大反应容器容积       C.降低温度

D.升高温度               E.使用合适的催化剂        F.设法减少CO的量

（3）若反应Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他条件均相同），则两者的反应速率         （填序号）。

A.前者大          B.后者大          C.一样大        D.无法判断

（4）以下图像：（图中v为速率，φ为生成物的百分含量，T为温度）

其中符合反应①的是   _________  （填图像序号，下同），符合反应②的是  ___    。

 

（10分）设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。
反应②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下， K1、K2的值如下：

T(K)
K1
K2
973
1.47
2.36
1173
2.15
1.67
 
（1）平衡常数K1的表达式为          ________________    。
（2）现有反应③ CO2(g) +H2(g)  CO(g) +H2O(g);△H>0，这是一个           （填“吸”或“放”）     热反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向右移动，可采取的措施的有            。
A.缩小反应容器容积        B.扩大反应容器容积       C.降低温度
D.升高温度                E.使用合适的催化剂        F.设法减少CO的量
（3）若反应Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他条件均相同），则两者的反应速率         （填序号）。
A.前者大           B.后者大          C.一样大        D.无法判断
（4）以下图像：（图中v为速率，φ为生成物的百分含量，T为温度）

其中符合反应①的是   _________ （填图像序号，下同），符合反应②的是   ___   。

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