下列实验装置设计正确.且能达到目的的是 ( ) Al2(SO4)3溶液 NaOH溶液 A．实验Ⅰ:制备金属钠 B．实验Ⅱ:制取氢氧化亚铁并观察其颜色 C．实验Ⅲ:制取少量的氢氧化铝 D．实验Ⅳ:比较两种物质的热稳定性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）

Al₂(SO₄)₃溶液

NaOH溶液

A．实验Ⅰ：制备金属钠 B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色

C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝 D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性

练习册系列答案

天利38套初中名校期末联考测试卷系列答案

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将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )

①1∶3 ②2∶3 ③1∶7 ④2∶7 ⑤任意比

A． ⑤ B．只有① C．② ④ D．① ③

右图各个装置中能组成原电池的是：

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

已知

类推

A．

将Fe加入CuSO4溶液中

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

将Na加入到CuSO4溶液中

2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B．

向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性

H++OH-=H2O

向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性

H++OH-=H2O

C．

向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液

Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

向氯化铝溶液中加入足量氨水

Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+

D．

向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2

CO2 + OH- = HCO3-

向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2

SO2 + OH- = HSO3-

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A.1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA

B.2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA

C.0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA

D. 常温常压下，16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子

用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较正确的是（）

A．①多 B．②多 C．相等 D．无法判断

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（）

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：

c(NH4Cl) ﹥c[(NH4)2SO4]﹥c[(NH4)2Fe(SO4)2]

B．已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1

C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH约为1

D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)

下列实验设计能完成或实验结论合理的是 A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物

C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋则下列说法正确的是

A．该反应中还原剂为Fe2＋，O2、Fe(OH)3均为氧化产物

B．充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成

C．标准状况下，每生成22.4 L O2，则有4 mol Na2O2被还原

D．若有4 mol Na2O2参加反应，则反应中共转移6NA个电子

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