题目内容
根据实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的原理和装置，如下图所示，回答下列问题：
（1）没有浓盐酸，可以用________________来代替．
（2）没有二氧化锰可以用________________代替．
（3）打开分液漏斗液体滴不下可能原因是________________．
（4）不用碱溶液吸收多余的氯气的装置，可改用在集气瓶口插入一支装有碱石灰的________________。
答案：
解析：
提示：
解析：
（1）浓硫酸和氯化钠 （2） （或 ）
（3）漏斗上口塞子未打开（或系统未与大气连通） （4）干燥管
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提示：
| （1）浓盐酸和氯化钠可以生成氯化氢，从而成为浓盐酸。（2）高锰酸钾加热可以得到二氧化锰。（4）最后排出的气体是氯气，可以被碱石灰可以将其吸收。
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浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种．
（1）其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl2等物质，有关的化学方程式为： ．
（2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为： ；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气 （填写装置的序号）．
（3）实验室中模拟Br-→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现．写出Br-→Br2的转化离子方程式为： ；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是 （选填下列选项的编号字母）．
（4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取100mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如下图），再把已称好50.0g CaCO3粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应．观察读数变化如下表所示：
请你据此分析计算：
①实验中产生的CO2气体质量为 ；
②残余液中盐酸的物质的量浓度为（结果精确到小数点后一位） ．
（1）其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl2等物质，有关的化学方程式为：
（2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为：
（3）实验室中模拟Br-→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现．写出Br-→Br2的转化离子方程式为：
（4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取100mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如下图），再把已称好50.0g CaCO3粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应．观察读数变化如下表所示：
| CaCO3用量 | 未加CaCO3时 | 加约四分之一时 | 加一半时 | 全部加完时 |
| 读数/g | 318.3 | 325.3 | 334.5 | 359.5 |
①实验中产生的CO2气体质量为
②残余液中盐酸的物质的量浓度为（结果精确到小数点后一位）
