题目内容

将5.52gFeOJe2O3、CnO的混合物加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL;将等质量的原混合物用CO气体加热还原,则在该实验过程中CO失去电子的物质的量不可能是

A．0.06molB．0.12molC．0.18molD．0.20mol

D

解析

练习册系列答案
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将5.0mol PCl3和2.5mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），达到平衡时，PCl5为1mol，如果此时移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（　　）
将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mol的稀硫酸溶液中，充分反应后再通入0.09molCl2，恰好将剩余的Fe2+全部氧化，通过计算确定（要计算过程）：
（1）写出氯气发生反应的离子方程式标出电子转移的方向和数目；
（2）求KNO3被还原后氮的化合价．
（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
FeSO4+
HNO3
HNO3
→
Fe（NO3）3
Fe（NO3）3
+
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
+
N2O↑
N2O↑
+H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是
FeSO4
FeSO4
，被还原的元素是
N
N
．
（3）反应中1mol氧化剂
得到
得到
（填“得到”或“失去”）
4
4
mol 电子．
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
24
24
FeSO4
FeSO4
+
30
30
HNO3
HNO3
→
研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒．下面有关解释不正确的是（　　）
请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe（NO3）3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
（1）
 
+
 
→
 
+
 
+
 
+H2O（不需配平）
（2）反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为
 
．

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