题目内容

向含SO32-、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是

练习册系列答案
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已知下列转化关系中，甲、乙均为单质，下列判断正确的是

甲+乙丙丙溶液甲+乙

A．甲可能是钠 B．乙可能是氢气

C．丙可能是氧化铝 D．丙可能是三氧化硫

下列有关实验操作不能达到相应目的的是

A．干燥Cl2

B．分离汽油与食盐溶液

C．实验室制取少量蒸馏水

D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项

实 验 事 实

理 论 解 释

A．

SO2溶于水形成的溶液能导电

SO2是电解质

B．

白磷为正四面体分子

白磷分子中P-P间的键角是109°28′

C．

1体积水可以溶解700体积氨气

氨是极性分子且由于有氢键的影响

D．

HF的沸点高于HCl

H-F的键长比H-Cl的键长短

500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)为6.0 mol•L-1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K+)为4mol/L

B．原溶液中c(Cu2+)为1mol/L

C．电解后溶液中c(H+)为8mol/L

D．电解后加入1molCu(OH)2可使溶液复原

工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）滤液X中含有的金属阳离子是______________(填离子符号)。

（2）步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填字母)。

A．稀硫酸 B．氨水

C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液

（3）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是______________。

（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是__________________________。

（5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_________________________。

下列判断合理的是

①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。

A．只有②⑥ B．只有②⑤ C．只有①②⑤⑥ D．只有②③④⑤

下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（ ）

A．NH4++H2O?NH3•H2O+H+

B．NH3•H2O?NH4++OH﹣

C．HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣

D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 ；相同条件下体积比为 ．

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