题目内容
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O |
| B、FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| C、NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O |
| D、Fe（NO3）3溶液加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；
B．电离子的还原性强于二价铁离子，氯气少量只氧化碘离子；
C．NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应生成硝酸根离子和二价锰离子；
D．硝酸根离子、三价铁离子都具有强的氧化性，HI过量，硝酸根离子、三价铁离子都被还原．
B．电离子的还原性强于二价铁离子，氯气少量只氧化碘离子；
C．NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应生成硝酸根离子和二价锰离子；
D．硝酸根离子、三价铁离子都具有强的氧化性，HI过量，硝酸根离子、三价铁离子都被还原．
解答：
解：A．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故A错误；
B．FeI2溶液中通入少量氯气，离子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故B错误；
C．NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液，离子方程式：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，故C正确；
D．Fe（NO3）3溶液加入过量的HI溶液，离子方程式：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+6H2O+3NO↑，故D错误；
故选：C．
B．FeI2溶液中通入少量氯气，离子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故B错误；
C．NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液，离子方程式：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，故C正确；
D．Fe（NO3）3溶液加入过量的HI溶液，离子方程式：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+6H2O+3NO↑，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性．
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下列各组溶液，均含有等物质的量的溶质，如将3种溶液完全混合后，不会产生沉淀的是（ ）
| A、NaAlO2、NH4Cl、HCl |
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2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”（The Bird Nest）．有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷．巢式硼烷除B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化．如图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是（ ）| A、这类巢式硼烷的通式是BnHn+4 | ||||
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| ||||
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| C、向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
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．它们的合成路线如下：
（其中R、R1、R2、R3和R4均表示烃基）