Question

某元素X的相对原子质量为a，它的最高价氧化物的水化物的化学式为H_mXO_n（m＞1）．下列有关叙述中一定正确的是（　　）

• A、该酸的水溶液中c（H⁺）：c（XO_n^m-）=n：1
• B、该酸的摩尔质量为（m+a+16n）g
• C、100mL该酸溶液，只能中和4gNaOH
• D、若0.1molL^-1该酸溶液的pH=1，则Na_mXO_n的水溶液的pH＞7

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,摩尔质量

专题：

分析：A、根据H_mXO_n可能是多元弱酸解答；
B、摩尔质量的单位为g/mol；
C、根据n=cV计算H_mXO_n的物质的量，再结合反应本质OH^-+H⁺=H₂O计算；
D、若0.1 mol?L^-1的H_mXO_n溶液的pH=1，溶液中c（H⁺）=0.1mol/L＜mmol/L，故H_mXO_n为弱酸．

解答： 解：A、若H_mXO_n是多元弱酸，电离出的（XO_n^m-）很小，溶液中n（H⁺）：n（XO_n^m-）远远大于m：1，故B错误；
B、摩尔质量的单位为g/mol，故B错误；
C、1L 0.1mol?L^-1的H_mXO_n溶液中H_mXO_n的物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol，结合OH^-+H⁺=H₂O可知，中和氢氧化钠的物质的量为0.1mol×m=mmol，故C错误；
D、若0.1 mol?L^-1的H_mXO_n溶液的pH=1，溶液中c（H⁺）=0.1mol/L＜mmol/L，故H_mXO_n为弱酸，0.1 mol?L^-1Na_mXO_n溶液中XO_n^m-离子水解，溶液呈碱性，故溶液的pH＞7，故D正确；
故选D．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算、弱电解质的电离、盐类水解等，难度中等，注意B中根据酸的强弱进行解答．