题目内容
1．下列离子方程式中，不正确的是（ ）| A． | 高锰酸钾酸性溶液与草酸钾溶液反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O | |
| B． | KI的酸性溶液长期置于空气中：：4I-+4H++O2═2I2+2H2O | |
| C． | 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O | |
| D． | 用食醋除去水垢：CO32-+2CH3COOH═H2O+CO2↑+2CH3COO- |
分析 A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将草酸根离子氧化成二氧化碳气体；
B．碘离子具有较强还原性，能够被空气中氧气氧化；
C．酸性条件下S2O32-与氢离子反应生成硫单质、二氧化硫气体和水；
D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开．
解答 解：A．高锰酸钾酸性溶液与草酸钾溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A正确；
B．KI的酸性溶液长期置于空气中，碘离子被氧气氧化成碘单质，反应的离子方程式为：4I-+4H++O2═2I2+2H2O，故B正确；
C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，故C正确；
D．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2 | |
| B． | 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 | |
| C． | 油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸 | |
| D． | 欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热 |
．
6．25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：下列推断正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | HF | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 6.8×10-9 | 4.7×10-15 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
| A． | 常温下，同物质的量浓度的HF与H2CO3溶液，前者的c（H+）较小 | |
| B． | 若某溶液中c（F-）=c（ClO-），往该溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易结合H+ | |
| C． | 往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c（HCO3-）先增大后减小 | |
| D． | 同温下，等体积、等c（H+）的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH |
13．下列物质的制备与工业生产实际相符合的是（ ）
| A． | NH3$\stackrel{O_{2}催化剂}{→}$NO$\stackrel{O_{1}和H_{2}O}{→}$HNO3 | |
| B． | MnO2$→_{△}^{浓盐酸}$Cl2$\stackrel{石灰水}{→}$漂白粉 | |
| C． | 制取Mg：海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{高温}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| D． | 黄铁矿$→_{煅烧}^{沸腾炉}$SO2$→_{O_{2}}^{接触室}$SO3$→_{水}^{吸收塔}$稀H2SO4 |
10．
常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中都分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）
常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中都分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | HA为强酸 | B． | 该混合液pH=7 | ||
| C． | 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ | D． | 该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+） |
