Question

BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将其分为两等份。一份滴加5%的硫酸，使Ba^2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－完全沉淀。反应中消耗 n mol H₂SO₄， m mol AgNO₃，据此得知原混合溶液中的c(Na^＋)(mol·L^－1)为（  ）

A、         B、      C、         D、

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】有关反应的方程式为Ba^2＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓、Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓。所以每一份中钡离子是nmol，氯离子是mmol，因此根据电荷守恒可知钠离子是（m－2n）mol，所以浓度是（m－2n）mol÷0.5aL＝mol/L，答案选D。