Question

BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将其分为两等份．一份滴加5%的硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀．反应中消耗 n mol H₂SO₄，m mol AgNO₃，据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）（mol?L^-1）为（　　）

• A、

  m-2n

  a

• B、

  m-n

  a

• C、

  2m-2n

  a

• D、

  2m-4n

  a

Answer 1

分析：根据SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓计算溶液中的Ba²⁺离子的物质的量，根据Ag⁺+Cl^-=AgCl↓算Cl^-的物质的量，再根据c=

n

V

计算Ba²⁺离子、Cl^-离子浓度，再利用电荷守恒有2n（Ba²⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-），据此计算原溶液中的Na⁺浓度．

解答：解：BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，
一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀，消耗nmolH₂SO₄，则：
 SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
nmol nmol
c（Ba²⁺）=

n mol

0.5a L

=

2n

a

mol/L，
另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀，反应中消耗m molAgNO₃，则：
   Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
m mol m mol
c（Cl^-）=

m mol

0.5a L

=

2m

a

mol/L，
又溶液不显电性，设原溶液中的Na⁺浓度为b，由电荷守恒可知，
b+=

2n

a

mol/L×2=

2m

a

mol/L
解得b=

2m-4n

a

mol/L，
故选D．

点评：本题考查混合物的有关计算、离子方程的计算、物质的量浓度的计算等，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式，注意两等份溶液的浓度关系．