Question

【题目】研究等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：；；

则反应的＝________。

（2）一定条件下，将与以体积比置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时与体积比为，则平衡常数＝________（保留两位小数）。

（3）可用于合成甲醇，反应方程式为。在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应________(填“＞”或“＜”)。实际生产条件控制在、左右，选择此压强的理由是__________________。

Answer 1

【答案】-41.8 kJ·mol－1 8/3 ＜ 250℃、1.2×104kPa左右，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失

【解析】

(1)已知： ①

②

将①-②得：2NO2(g)+2SO2(g)2SO3(g)+2NO(g) H=-83.6 kJ· mol－1，由此得出NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H=-41.8 kJ·mol－1。

(2)令NO2的体积为1，则SO2的体积为2。设变化量为x

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)

起始量 1 2 0 0

变化量 x x x x

平衡量 1-x 2-x x x

依题意得，解得x=0.8，由于反应前后体积不变，则。

(3)由图象信息可知，压强相同时，升高温度，CO的转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，H＜0。因为反应物的气体分子数大于生成物的气体分子数，加压有利于平衡的正向移动，但压强越大需要的条件越高，花费越大，所以选择1.2×104kPa这个压强的原因是由于250℃、1.2×104kPa左右，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失