题目内容
(1)下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。例如A图中的两个圆分别代表铝和铁的有关信息，两圆重叠的区域表示铝和铁的共同点(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们独有的特征(不同点)。请你在下面横线上用化学方程式来表示与图中①②区域对应的化学性质上的不同之处(每处只要求写一个)。
A
B
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
(2)为了测定铁铝合金中金属的质量分数，某校研究性学习小组设计了如下实验操作过程：称取该合金1.0g，放入烧杯中加足量盐酸，盖上表面皿，使其充分反应；反应停止，经冷却向其中加入过量NaOH溶液，充分静置后过滤，对滤出的沉淀经洗涤在空气中加热灼烧至恒重，得到固体物质1.2g。下列有关叙述不正确的是________。
A．铁的质量为0.84g
B．Al的质量分数为16%
C．加入过量NaOH溶液的目的是为了Fe2＋完全沉淀
D．加入NaOH溶液后充分静置是为了保证Fe(OH)2被空气中的氧气充分氧化为Fe(OH)3
(3)Al(OH)3和NaHCO3都是治疗胃酸过多的药物，用离子方程式表示其原理，________________，______________。根据上述反应，如果是胃酸过多且有胃溃疡的患者，应该选用上述哪一种药物治疗为好________，理由是________________________。
(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(2)C
(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
Al(OH)3 NaHCO3和酸反应产生CO2，会引起胃穿孔
解析:
(1)由于图中两圆重叠的区域表示其共同点(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们独有的特征(不同点)，即A图①处其与铁不同处为铝能和强碱作用，其方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，B图②处NaHCO3不同于Na2CO3的性质是NaHCO3受热不稳定，易分解，其反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(2)n(Fe)＝2n(Fe2O3)＝2×1.2g÷160g·mol－1＝0.015mol，m(Fe)＝0.015mol×56g·mol－1＝0.84g。
铝的质量为：1.0g－0.84g＝0.16g，铝的质量分数为16%。加入过量NaOH溶液的目的是为了使铝元素全部进入溶液而与Fe(OH)3分离，故C项错误。
(3)Al(OH)3和NaHCO3都能中和酸，本身碱性较弱，常用于治疗胃酸过多，对人体副作用小，Al(OH)3中和胃酸时发生的离子反应为：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；而胃酸过多且胃溃疡的患者，不宜选用NaHCO3，其原因是NaHCO3和酸反应产生大量的CO2气体，会引起胃内压力太大致使胃部造成穿孔，其离子方程式为：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。
