根据下图所提供的信息.在反应一段时间后: (1)甲池中的现象为: .(2)甲池中总反应的离子方程式为 .(3)乙池中总反应的离子方程式为 .(4)将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳棒附近.发现试纸变蓝.其原因是 ,但过一段时间后又发现蓝色褪去.这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化.若反应的Cl2和I2物质的量之比为5:1.且生成两种酸.该反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据下图所提供的信息，在反应一段时间后：

(1)甲池中的现象为：__________________________________。

(2)甲池中总反应的离子方程式为_____________________________。

(3)乙池中总反应的离子方程式为__________________________________。

(4)将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳棒附近，发现试纸变蓝，其原因是(用离子方程式表示)_____________________；但过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂又氧化。若反应的Cl₂和I₂物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：__________________________________________。

(5)若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是_______________________________________。

(1)铁棒逐渐溶解，碳棒上有红色物质析出，蓝色溶液逐渐变浅

(2)Fe+Cu²⁺====Cu+Fe²⁺

(3)2Cl^-+2H₂O2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

(4)Cl₂+2I^-====I₂+2Cl^-

5Cl₂+I₂+6H₂O ====2HIO₃+10HCl

(5)产生白色絮状沉淀

解析：此题考查原电池知识和电解池知识，甲池是个原电池，Fe为负极，C为正极，负极反应：Fe-2e^-=Fe²⁺，正极反应：Cu²⁺+2e^-====Cu。乙为电解池，阳极反应为：2Cl^--2e^-====Cl₂↑，阴极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑。第五问若电源反接，则Fe为阳极，阳极为活性电极，阳极本身要溶解进入溶液中，故溶液中产生白色Fe(OH)₂沉淀。

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(1)甲池中的现象为：________．

(2)甲池中总反应的离子方程式为________．

(3)乙池中总反应的离子方程式为________．

(4)将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳棒附近，发现试纸变蓝，其原因是(用离子方程式表示)________；但过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂又氧化．若反应的Cl₂和I₂物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：

________．

(5)若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是________．

根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。
（2）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H₂2NaH）。生成物氢化钠的电子式为________，含有的化学键为_____键（填“离子”、“共价”或“金属”）。
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是________。
a．离子半径：Na^＋＞Mg²^＋＞S²^－＞Cl^－
b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
c．氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl
d．还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF
（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如下图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是__________________。
②根据上图提供的信息，试推断E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。

图示法和图像法都是常用的科学研究方法。

(1)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

①写出基态Cu原子的核外电子排布式________________________________。

②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)________。

(2)下图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________(填“a”或“b”)，理由是______________________________________________________________。