Question

【题目】FeCl3是一种常用的净水剂,某化学小组同学用如下装置制备无水FeCl3。已知无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。请回答下列问题：

（1）装置A中发生的离子反应方程式为_______________________________。

（2）装置接口的连接顺序为____________ （用a、b、c……h表示）。

（3）装置B中收集器放在冷水中的作用为______________________。

（4）反应结束后,该小组同学对装置B中硬质玻璃管的右端进行加热,其目的是_________________。

（5）反应结束后,该小组同学将装置B中的残留物投入到足量盐酸中溶解．对所得溶液进行如下实验研究,请完成下表实验设计(药品自选)。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少许上述溶液,加入KSCN溶液	______	含有Fe3+
②取少许上述溶液,加入______	紫色溶液逐渐变浅至褪色	_____

（6）工业上可用5.0mol·L-1的FeCl3溶液吸收H2S气体,若要吸收170gH2S气体;则需要该FeCl3溶液的体积为____________ mL。

Answer 1

【答案】 MnO2+4H++2Cl-Mn2+Cl2↑+2H2O aghdebcf 冷却使FeCl3沉积,便于收集 使沉积在B中硬质玻璃管的有端的FeCl3进入收集器 溶液出现血红色 酸性KMnO4溶液 含有Fe2+ 2000

【解析】（1）A装置制取氯气，装置A中发生的离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2+Cl2↑+2H2O；（2）A装置制取氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水吸收氯化氢气体，所以a连接g连接h，在C装置中用浓硫酸吸收水蒸气，为吸收充分，导气管长进短出，则h连接d连接e，干燥纯净的氯气在B中与铁反应，则e连接b连接c，氯气不能直接排放，用硫代硫酸钠在D装置中尾气吸收，为防止D装置中的水蒸气进入氯化铁的收集装置，故尾气处理之前再接一个干燥装置；故答案为：a，g，h，d，e，b，c，f； （3）装置B中收集器放在冷水中的作用为：冷却使FeCl3沉积，便于收集；（4）反应结束后,该小组同学对装置B中硬质玻璃管的右端进行加热，三氯化铁升华，其目的是：使沉积在B中硬质玻璃管的有端的FeCl3进入收集器；（5）①取少许上述溶液，溶液中有铁离子，加入KSCN溶液，溶液出现血红色，检验溶液中的铁离子；②取少许上述溶液，含有亚铁离子，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明溶液中含有亚铁离子；（6）工业上可用5.0mol·L-1的FeCl3溶液吸收H2S气体,若要吸收170gH2S气体;则需要该FeCl3溶液的体积为

2FeCl3 + H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓

2mol 34g

V×5.0mol·L-1 170g

V=2L=2000mL