现有一种矿泉水.取0．5L这种泉水作为样品.经测定该样品中含有48．00mg的Mg2+.那么.该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少?为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀.应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（6分）现有一种矿泉水，取0．5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48．00mg的Mg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升？

练习册系列答案

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实验题：将V1 mL 1.0mol•L﹣1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始保持V1+V2=50mL）．请按要求填空：

（1）该实验表明此反应（填吸收、释放）能量，即：能可以转化为能，通过甲图示分析可以得出：做该实验时，环境温度（填高于、低于、等于）22℃；

（2）根据甲图示计算该NaOH溶液的浓度约是 mol•L﹣1

（3）如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：

①烧碱固体 ②浓硫酸 ③硝酸铵固体 ④NaCl固体

其中能使a端液面高于b端液面的是．（填序号）

完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

A．用CCl4提取溴水中的Br2	B．从KI和I2的固体混合物中回收I2	C．稀释浓硫酸	D．工业酒精制备无水酒精

在标准状况下，100mL 某气体的质量为0．125g，则该气体可能是下列中的

A．氨气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氢气

硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是

A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性

B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

D．制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质

某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是

A．弱电解质 B．强电解质 C．非电解质 D．不能确定其类型

下列各基态原子或基态离子的电子排列式错误的是

A．Na+ 1s22s22p6 B．F－? 1s22s22p6

C．N3+ 1s22s22p6 D．O2? 1s22s22p6

（14分）（一）如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：

（1）若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式是___________________

②乙中总反应的离子方程式为___________

③若乙中含0．10 mol·L-1NaCl溶液400mL，当阳极产生气体为560mL（标准状况下）时，溶液的pH= （假设溶液体积变化忽略不计），转移电子的个数为

（二）（1）与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为

（2）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式：

（三）已知：N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝＋180．5 kJ/mol；

2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－221．0 kJ/mol；

C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393．5 kJ/mol。

尾气转化的反应之一为NO和CO生成N2和CO2，则该反应的热化学方程式为：

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）；△H=-373．2kJ•mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，正确措施是

A．加催化剂同时增大压强 B．加催化剂同时升高温度

C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强

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