Question

已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H　436kJ/mol；F-F  153kJ/mol；H-F  565kJ/mol．下列说法正确的是（　　）

A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-541kJ

B．2LHF气体分解成1LH2和1LF2吸收541kJ的热量

C．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出热量小于541kJ

D．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量

Answer 1

A、反应热的单位为kJ/mol，各化学键键能：H-H　436kJ/mol；F-F  153kJ/mol；H-F  565kJ/mol，所以对于反应H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）的反应热为△H=436kJ/mol+153kJ/mol-2×565kJ/mol=-541kJ/mol，该反应的热化学方程式为于H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-541kJ/mol，故A错误；
B、由A可知2molHF分解，吸收的热量为541kJ，气体所处的状态不确定，不清楚2L氟化氢的物质的量是多少，无法确定吸收热量，故B错误；
C、由A可知1molH₂与1molF₂反应生成2molHF（g），放出的热量为541kJ，液态HF的能量比气体HF的能量低，所以1molH₂与1molF₂反应生成2mol液态HF放出热量大于541kJ，故C错误；
D、由A可知H₂与F₂反应生成HF为放热反应，所以在相同条件下，1molH₂与1molF₂的能量总和大于2molHF气体的能量，故D正确．
故选D．