Question

某废水中含有的N

H

+4

在一定条件下可被O₂氧化，反应过程如下：下列叙述正确的是（　　）
①N

H

+4

(aq)+

3

2

O2(g)═N

O

-2

(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273kJ/mol
②N

O

-2

(aq)+

1

2

O2(g)═N

O

-3

(aq)△H=-73kJ/mol．

A．如果通过反应①，放出27.3 kJ的热量，转移的电子数约为1.8×1023

B．室温下，0.1 mol/L HNO2（aq）的pH＞1，则NaNO2溶液显酸性

C．N H +4 (aq)+2O2(g)═N O -3 (aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-346 kJ/mol

D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增强后逐渐减弱

Answer 1

A、反应①转移6mol电子放热273KJ，放出27.3 kJ的热量，转移的电子0.6mol，转移电子数约为3.6×10²³ ，故A错误；
B、室温下，0.1 mol/L HNO₂（aq）的pH＞1，说明是弱酸，则NaNO₂溶液水解显碱性，故B错误；
C、热化学方程式①+②得到 NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-346 kJ/mol，故C正确；
D、在上述两次转化过程中，NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l），氢离子浓度增大，废水的酸性增强，故D错误；
故选C．