题目内容
19．下列大小关系正确的是（ ）| A． | 晶格能：NaCl＜NaBr | B． | 硬度：MgO＞CaO | ||
| C． | 熔点：NaI＞NaBr | D． | 键能：HI＞HCl |
分析 A．离子半径越小，离子键越强，晶格能越大；
B．均为离子晶体，MgO中镁离子半径小于钙离子半径，离子键强；
C．均为离子晶体，溴离子半径小于碘离子半径；
D．均为共价化合物，半径小的共价键强．
解答 解：A．氯离子小于溴离子半径，NaCl中离子键强，晶格能大，则晶格能：NaCl＞NaBr，故A错误；
B．均为离子晶体，MgO中镁离子半径小于钙离子半径，离子键强，则硬度：MgO＞CaO，故B正确；
C．均为离子晶体，溴离子半径小于碘离子半径，NaBr中离子键强，则熔点：NaI＜NaBr，故C错误；
D．均为共价化合物，Cl的原子半径小于I，则HCl中共价键强，键能：HI＜HCl，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子晶体及分子晶体的性质，为高频考点，侧重于考查学生分析能力和应用能力，注意把握晶格能的比较方法及共价键的比较方法等，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
．
．
$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$
+R3CHO，
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓H_{2}SO_{4}△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．
．
，下列叙述中正确的是A（填序号）
14．下列物质不能导电的是（ ）
| A． | 液态氯化钠 | B． | NaOH晶体 | C． | 氯化钠溶液 | D． | 铜晶体 |
4．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
| A． | 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚 | |
| B． | 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ | |
| C． | 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体 | |
| D． | 已知I-3?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
11．下列突发事件处理方法正确的是（ ）
| A． | 电器着火，立即用水烧灭 | B． | 煤气泄漏，立即开灯查看 | ||
| C． | 房间着火，立即开窗通风 | D． | 油锅着火，立即盖上锅盖 |
8．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是（ ）
| A． | 铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原 | |
| B． | 反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br-被氧化 | |
| C． | 氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+ | |
| D． | 还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl- |
9．关于热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol，下列有关叙述错误的是（ ）
| A． | 2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热 | |
| B． | 1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热 | |
| C． | 2 个H2分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热 | |
| D． | 上述热化学方程式可以表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1 |