题目内容
7．配平高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式（把系数填在横线上）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
分析 反应中高锰酸钾中的锰元素化合价从+7价降为氯化锰中+2价，氯化氢中-1价的氯，部分升高到氯气中0价，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律结合原子个数守恒规律书写化学方程式．
解答 解：反应中高锰酸钾中的锰元素化合价从+7价降为氯化锰中+2价，氯化氢中-1价的氯，部分升高到氯气中0价，1mol高锰酸钾参加反应得到5mol电子，生成1mol氯气，有2mol氯离子失去2mol电子，要使氧化还原中得失电子守恒，则最小公倍数为10，高锰酸钾系数为2，氯气系数为5，依据锰、钾原子个数守恒，氯化钾系数为2，氯化锰系数为2，依据氯原子个数守恒，氯化氢系数为16，依据氢原子个数守恒，水分子系数为8，化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
故答案为：2；16；2；2；5；8．
点评 本题考查了氧化还原反应方程式的书写，明确氧化还原反应方程式中氧化剂、还原剂得失电子守恒、原子个数守恒是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将BaCl2溶液分装两只试管，一支加稀HNO3溶液，另一支加NaOH溶液，然后再分别通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成．由此得出下列结论合理的是（ ）
| A． | SO2有还原性和酸性 | |
| B． | 两支试管中的白色沉淀都是BaSO4 | |
| C． | BaCl2有两性 | |
| D． | 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 |
如图（尚有部分仪器未画出），有一容积为300mL的注射器与蒸馏烧瓶（500mL）相连（标准状况）．向烧瓶中加入0.384g Cu和18mL2.5mol/L稀硝酸溶液，并立即用锡箔包住橡皮塞封住烧瓶口．试回答：
15．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为 Al-3e-═Al3+ | |
| B． | 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为 Cu-2e-═Cu2+ | |
| C． | 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为 Cu-2e-═Cu2+ | |
| D． | 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为 Al-3e-+4OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O |
2．关于C+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO的反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | 是化合反应，不是氧化还原反应 | |
| B． | CO既是氧化产物又是还原产物 | |
| C． | 单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂 | |
| D． | CO2中C的化合价降低，被氧化，CO2是还原剂 |
12．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3NA | |
| C． | 22.4L CO2所含有的氧原子数为2 NA | |
| D． | 在标准状况下，2.24 L NH3气体中含有氢原子数为3NA |
19．下列大小关系正确的是（ ）
| A． | 晶格能：NaCl＜NaBr | B． | 硬度：MgO＞CaO | ||
| C． | 熔点：NaI＞NaBr | D． | 键能：HI＞HCl |
16．下列各项内容中，排列顺序不正确的是（ ）
| A． | 微粒半径：S2-＞K+＞Na+ | |
| B． | 氢化物的沸点：HI＞HBr＞HF | |
| C． | 固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 | |
| D． | 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：（NH4）2Fe（SO4）2＞NH4Cl＞NH4HCO3 |
