题目内容

3．对于化学反应：N2（g）+O2（g）=2NO（g）在密闭容器中，缩小体积，压强增大，反应速率增大．（填增大、减小、或者不变）．

分析 影响化学反应速率的条件有温度、浓度、压强以及催化剂等因素，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大，以此解答该题．

解答 解：在密闭容器中，缩小体积，压强增大，气体浓度增大，单位体积活化分子数目增多，则反应速率增大，故答案为：增大．

点评 本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，侧重于基本理论、概念的考查，题目难度不大，注意压强、浓度对反应速率的影响．

练习册系列答案
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5．烃A是一种重要的化工原料．已知A在标准状况下的密度为1.25g•L-1，B、D是生活中常见的两种有机物．它们之间的转化关系如图所示：

请回答：
（1）有机物A的结构简式为CH2=CH2，有机物C中含有的官能团的名称是醛基．
（2）第③步反应生成D的同时还生成HBr，写出该步反应的化学方程式CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．
（3）下列说法正确的是ad．
a．石油裂解是工业上大量获得烃A的主要方法
b．相同条件下，有机物B与钠反应比水与钠反应更剧烈
c．用浓NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的B、D杂质
d．有机物A与D在一定条件下生成乙酸乙酯的反应属于加成反应．
6．现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属元素．它们之间能发生如下反应（图中部分反应产物和反应条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：HFe（OH）3、ICu；
（2）写出反应③的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
写出反应⑤的离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；写出反应⑦的离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
11．下列是有关实验现象与分析或结论都正确的是（　　）
实验现象分析或结论
A光照新制氯水有气泡冒出氯水含有Cl2，光照Cl2逸出
B液氯滴到干燥的有色布条会褪色液氯中的次氯酸具有漂白性
C往NaHCO3固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生氯水中含有盐酸与NaHCO3反应，产生CO2
D新制氯水放置数天后，pH值将增大氯化氢具有挥发性，酸性减弱
A．AB．BC．CD．D
18．在0.10mol/L HCl溶液中混有少量杂质Cd2+离子，在室温下通入H2S气体来除去Cd2+，问通入H2S气体到饱和（浓度为0.10mol/L）时，Cd2+浓度为多少？[K${\;}_{sp}^{Θ}$（CdS）=1.40×10-29；K${\;}_{al}^{Θ}$（H2S）=1.4×10-7；K${\;}_{a2}^{Θ}$（H2S）=7.1×10-15]．
8．脑白金主要成分的结构简式为    ，下列对脑白金主要成分的推论错误的是（　　）
A．其分子式为C13H16N2OB．能发生水解反应生成乙酸
C．能与溴水发生反应D．其官能团及营养成分与葡萄糖相同
15．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又能出现白色沉淀的是（　　）
A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化亚铁溶液
12．测定硫酸铜结晶水合物中结晶水含量的定量实验中，会导致结果偏大的是（　　）
A．未达恒重即停止实验B．加热时有晶体溅出
C．黏在玻璃棒上固体刮入坩埚D．固体加热至淡蓝色即停止
13．下列实验结论正确的是（　　）
A．向某未知试液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则未知液中一定含Cl-
B．向某未知试液中加入氢氧化钠，加热后，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原未知液中一定含NH4+
C．向某未知试液中滴加盐酸无沉淀，再滴加Ba（NO3）2若产生白色沉淀则未知溶液一定含SO42-
D．某未知试液中滴加盐酸若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体则未知液一定含CO32-

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