Question

19．室温时.100mL0.1mol•L某一元弱酸HA溶液的pH=4．[已知pH=-lgc（H⁺）]
（1）计算该弱酸HA的电离平衡常数K_a
（2）若将该溶液稀释10倍．计算HA的电离平衡常数K′_a．

Answer 1

分析 （1）根据溶液pH的表达式计算出该酸溶液中氢离子浓度，从而得出c（H⁺）、c（Ac^-），由于电离程度较小，则溶液中c（HA）≈0.1mol/L，然后根据电离平衡常数的表达式计算出HA在常温下的电离平衡常数；
（2）稀释后HA的电离平衡常数不变．

解答 解：（1）室温时100mL 0.1mol•L某一元弱酸HA溶液的pH=4，根据pH=-lgc（H⁺）可知c（H⁺）=10^-4mol/L，由HA?H⁺+Ac^-可知c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，
由于电离程度较小，则溶液中c（HA）≈0.1mol/L，则该弱酸HA的电离平衡常数K_a=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=10^-7，
答：该弱酸HA的电离平衡常数K_a为10^-7；
（2）由于HA的电力平衡常数只与温度有关，稀释过程中温度不变，则稀释后HA的电离平衡常数K′_a=K_a=10^-7，
答：若将该溶液稀释10倍．计算HA的电离平衡常数K′_a═K_a=10^-7．

点评 本题考查了电离平衡常数的计算，题目难度中等，明确电离平衡常数的概念及表达式为解答关键，注意掌握弱电解质电离平衡及其影响，试题培养了学生的灵活应用能力．