题目内容
298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)
N2O4(g) △H=-akJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6mol，n(N2O4)=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是（ ）
A．v(正)>v(逆) B．v(正)<v(逆) C．v(正)=v(逆) D．v(正)、v(逆)大小关系不确定
练习册系列答案
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下表为某汽车在不同速率时所产生的空气污染物质量（按汽车平均行驶1公里计算）。
污染物/g•km—1 | 速率/ km•h—1 | ||
50 | 80 | 120 | |
一氧化碳 氮的氧化物 碳氢化合物 | 8.7 0.6 0.7 | 5.4 1.5 0.6 | 9.6 3.8 0.8 |
根据上表，下列说法不正确的是
A．汽车行驶时，污染物中CO含量最高
B．汽车速率为120km•h—1时，污染最严重
C．从环保角度考虑，最合适的汽车速
率为50 km•h—1
D．汽车速率增大时，产生的氮的氧化
物也随之增多
cZ(g)＋dW(g)，反应达平衡后保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是
。
