题目内容
在标准状况下，将过量的铜粉投入到100ml 某稀HNO3中，用排水法收集到1.12 L气体，则该稀硝酸的物质的量浓度为?(写出计算过程)
若NA代表阿伏伽德罗常数，则下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是
A、1molNa与足量氧气充分反应转移电子数目为NA
B、1L0.1mol/LHCl溶液中含0.1NAHCl分子
C、100ml 1mol/L盐酸与0.1molNa2CO3无论如何滴加都产生0.05 NA 的CO2分子
D、0.1mol/L的AlCl3中Cl-的物质的量为0.3NA
实验室可利用反应2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O制取氯气，请结合反应回答以下问题：
（1）用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
（2）该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，被氧化与未被氧化的HCl的物质的量之比为__________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_____，转移的电子数为______。
铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展。
（1）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题： 高铁酸钠主要通过如下反应制取：
2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH ＝ 2Na2FeO4 + 3X + 5H2O，
则X 的化学式________________ ，反应中被氧化的物质是_____________ (写化学式)。
（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO 等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下：
①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为_______________________ ；
“滤渣A”主要成份的化学式为____________________ 。
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：
___ FeS2 + ___Fe3 + +___ H2O ＝ ___Fe2 + +___ SO42- + ___。
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为________________ 。
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.8，
如果pH过大，可能引起的后果是____________(几种离子沉淀的pH见上表)；滤液B可以回收的物质有___________(写化学式) 。
下面几组物质，请将合适组号填写在下表中。
①和；②和；③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)。
类别
同位素
同系物
同素异形体
同分异构体
组号
下列有关说法不正确的是 ( )
A．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运
B．检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液
C．自然界中不存在游离态硅
D．HF溶液不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是
A．溴苯中的溴(KI溶液) B．乙烷中的乙烯(酸性KMnO4溶液)
C．硝基苯中的NO2(NaOH溶液) D．苯中的己烯(Br2水)
下列说法正确的是
A．地沟油和矿物油都属于酯类物质
B．人们用明矾对水进行消毒、杀菌
C．反应原子利用率最高
D．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Cl2和澄清石灰水反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO2↑+H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：A13++3OH-=Al(OH)3↓
D．实验室用大理石和稀醋酸制取CO2:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
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和
；②
和
原子利用率最高