题目内容

将有机物A 6g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它充分完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管B和碱石灰干燥管C．测得B管质量增加了3.6g，C管增加了8.8g．且此化合物的质谱图及核磁共振氢谱如图．则对A的叙述正确的是

A．分子式为CH2O B．结构简式为CH3COOH

C．结构简式可能为CH2（OH）CHO D．摩尔质量为60

练习册系列答案
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80℃时，2L密闭容器中充入0．40molN2O4,发生反应N2O42NO2 △H=＋QkJ·mol－1(Q>0) ,获得如下数据:

时间/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L－1

0．00

0．12

0．20

0．26

0．30

0．30

下列判断正确的是

A．升高温度该反应的平衡常数K减小

B．20—40s内，v(N2O4)=0．004mol/(L·s)

C．反应达平衡时,吸收的热量为0．30QkJ

D．100s时再通入0．40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大

向H2SO4、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉，经充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（SO42﹣）与c（Cl﹣）之比

A．1:2 B．1:7 C．7:1 D．1:14

已知RCH2CH=CH2 RCHBrCH=CH2

（1）写出F的结构简式 。

（2）写出B的结构简式 。

（3）反应①~③中属于取代反应的是 （填序号）。

（4）反应⑤的化学方程式是 。

（5）下列说法正确的是 （填字母）。

a．B存在顺反异构

b．1 mol H与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag

c．I能与NaHCO3反应产生CO2

d．丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷

（6）写出与G 互为同分异构体的结构简式 。

a．能与浓溴水反应生成白色沉淀 b．苯环上一氯代物有两种 c．能发生消去反应

有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

HX + （X为卤素原子）

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：

（1）A的结构简式可能为_______________________________________。

（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为___________、___________、__________。

（3）反应④的化学方程式为 ： 。

（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是_____________________________。

（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：

____________________,___________________。

在某温度下, 0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比,下列说法正确的是

A．由水电离出的c （H+） 相等

B．由水电离出的c （H+） 都是1.0×10-12mol·L-1

C．由水电离出的c （OH-） 都是0.01 mol·L-1

D．两者都促进了水的电离

下列化学用语正确的是

A．硫酸铁的化学式为FeSO4

B．氧离子结构示意图：

C．碳酸氢钠的电离方程式 NaHCO3=Na++HCO3-

D．质量数为37的氯核素符号：

下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是

编号

实 验 操 作

实验目的或结论

A

将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色

证明SO2有漂白性

B

向试管中加入等体积的0．005mol/L的FeCl3溶液和0．01mol/L的KSCN溶液,再滴加几滴饱和FeCl3溶液,观察颜色变化

探究增大反应物浓度时平衡移动的方向

C

将装有NO2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化

探究温度对化学平衡的影响

D

将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生

探究碳和硅两元素非金属性强弱

下列反应中，H2O只作氧化剂的是

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

D．2H2O2H2↑＋O2↑

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