题目内容
NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物
A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B．所含碳氢键数目为aNA/7
C．燃烧时消耗的O2一定是33．6a/14L D．所含原子总数为aNA/14
决定物质性质的重要因素是物质结构,请回答下列问题。
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
| 电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 |
| B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
A通常显 价,A的电负性 B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中
重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因
。
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。
| 共价键 | C—C | C—N | C—S |
| 键能/kJ·mol-1 | 347 | 305 | 259 |
(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:
| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3 401 |
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是: 。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有 个。
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 。
(5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有 (填序号)。
A.离子键 B.极性键
C.金属键 D.配位键
E.氢键 F.非极性键
相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等
∶3
酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na＝2Na＋＋Cu
②③④用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 |
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| B． | 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 |
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| C． | 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 |
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| D． | 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液不变浑浊 |